NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g甲烷分子所含質子數(shù)為10NA
B、1 mol Cl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA
C、標準狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．甲烷分子中含有10個質子，16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質子；
B．1mol氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol氯氣轉移了1mol電子；
C．標準狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
D．碳酸根離子在溶液中部分水解，導致溶液中碳酸根離子數(shù)目減少．
解答： 解：A．16g甲烷的物質的量為1mol，1mol甲烷中含有10mol質子，所含質子數(shù)為10NA，故A正確；
B．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，1mol Cl2完全反應轉移1mol電子，轉移的電子數(shù)為NA，故B錯誤；
C．標況下乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙醇的物質的量，故C錯誤；
D．1L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01mol碳酸鈉，由于碳酸根離子部分水解，則溶液中含有的碳酸根離子小于0.01NA，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O???HCO3-+OH-，下列說法正確的是（　�。�
A、稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
B、升高溫度，
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
減小
C、通入CO2，平衡右移動
D、加入NaOH（s），溶液pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示電池中，MnO2作催化劑
B、圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C、圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D、圖Ⅳ所示電池中，Ag2O作氧化劑，在電池工作過程中被還原為Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

N和B元素在化學中有很重要的地位．
（1）寫出與N元素同主族的As元素的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（2）從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）N元素與B元素的氟化物化學式相似，均為AB3型，但分子的空間結構有很大不同，其原因是
 
，其中BF3的分子構型為
 
．
（4）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結構與金剛石相似，其中B原子的雜化方式為
 
，微粒間存在的作用力是
 
．
（5）NaN3是抗禽流感藥物“達菲”合成過程中的中間活性物質，NaN3也可用于汽車的保護氣囊．3mol NaN3受撞擊會生成4mol N2氣體和一種離子化合物A．
①請寫出上述NaN3撞擊反應的化學方程式
 
．
②根據(jù)電子云的重疊方式判斷：N2分子中存在的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是（　�。�
A、1：lB、1：2
C、1：3D、1：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、為了提高生活用水的衛(wèi)生標準，自來水廠常同時使用Cl2和FeSO4?7H2O進行消毒、凈化，以改善水質
B、鋁表面有一層致密的氧化薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等
C、
從分類的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關系如圖所示：
D、借助掃描隧道顯微鏡，應用STM技術可實現(xiàn)對原子或分子的操縱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、常溫下，向20mL0.1mol?L-1酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物質的量濃度的NaOH溶液．有關微粒的物質的量與混合溶液的pH有如圖1，則當VNaOH=10mL時，溶液中存在2C（Na+）=C（H2T）+C（HT-）+C（T2-）
B、用0.0100mol?L-1硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.100mol?L-1的 Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-
C、已知25℃、101kPa時：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）；△H=-414 kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）；△H=-511 kJ?mol-1，則常溫時，Na2O比Na2O2穩(wěn)定
D、由圖3可說明烯烴與H2加成反應是放熱反應，虛線表示在有催化劑的條件下進行

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和國防部建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
①氮元素原子的L層電子數(shù)為
 
；
②NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
③肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ?mol-1
N2H4（l）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式
 
；該反應中氧化劑是
 
．
④寫出肼一空氣堿性燃料電池放電時正極的反應式為
 
；若電池工作時負極產生無污染的N2，則當電池中轉移4mol電子時，負極產生N2（按標態(tài)計）
 
L．（不考慮各種損耗）．
（2）KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合可形成PbI2沉淀，已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，當KI的濃度為1×10-2 mol/L時，若要生成沉淀則所需的Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案