Question

4．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO₄•2H₂O）轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．以下在石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO₄•2H₂O外，還需要CaCO₃、KCl、H₂O等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．
（3）過濾Ⅰ操作所得濾液是（NH₄）₂SO₄溶液．檢驗濾液中含有CO₃^2-的方法是：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之則不含有CO₃^2-．
（4）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能導電  c．易溶于水  d．無毒
（5）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)箭頭的方向判斷不難得出最初的原料．加入的原料箭頭指向方框；箭線上面的物質為中間產(chǎn)物，箭頭指向的產(chǎn)物．
吸收環(huán)節(jié)：2NH₃+CO₂+H₂O生成碳酸銨；
轉化Ⅰ環(huán)節(jié)：碳酸銨和石膏懸濁液反應生成CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過濾后分離；
轉化Ⅱ：（NH₄）₂SO₄和KCl的飽和溶液反應得到NH₄Cl和K₂SO₄經(jīng)過濾Ⅱ分離；
蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H₂O、NH₄Cl生成為CaCl₂．6H₂O和NH₃．
（2）根據(jù)流程圖可知，石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾，得到碳酸鈣與硫酸銨；CaSO₄微溶且為懸濁液、CaCO₃不溶，所以二者在離子方程式中均不拆；然后配平即可；
（3）根據(jù)碳酸根離子與酸反應能生成二氧化碳考慮；
（4）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，是因為氯化鈣結晶水合物熔點低易熔化，且無毒，與易溶于水，能導電無關；
（5）根據(jù)綠色化學的特點進行分析．碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中．

解答 解：（1）由流程圖可知，吸收環(huán)節(jié)：2NH₃+CO₂+H₂O生成碳酸銨；
轉化Ⅰ環(huán)節(jié)：碳酸銨和石膏懸濁液反應生成CaCO₃+（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過濾后分離；
轉化Ⅱ：（NH₄）₂SO₄和KCl的飽和溶液反應得到NH₄Cl和K₂SO₄經(jīng)過濾Ⅱ分離；
蒸氨環(huán)節(jié)的為CaO、H₂O、NH₄Cl生成為CaCl₂．6H₂O和NH₃，所以原料除CaSO₄•2H₂O外，還需要CaCO₃、KCl、H₂O，
故答案為：CaCO₃、KCl、H₂O；
（2）根據(jù)流程圖可知，石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后過濾得到碳酸鈣與硫酸銨，CaSO₄微溶且為懸濁液、CaCO₃不溶，所以在離子方程式中均不拆，配平離子反應為CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，
故答案為：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；
（3）碳酸根離子與酸反應能生成二氧化碳，所以可以用稀鹽酸來驗證碳酸根離子，檢驗方法為取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之則不含有CO₃^2-，
故答案為：取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO₃^2-，反之則不含有CO₃^2-；
（4）氯化鈣結晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的無機儲熱材料，是因為氯化鈣結晶水合物熔點低易熔化，且無毒，與易溶于水，能導電無關，
故答案為：ad；
（5）由綠色化學的特點可知，碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中），
故答案為：碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質排放到環(huán)境中）．

點評 本題為工藝流程題，涉及原料、產(chǎn)品的判斷、方程式的書寫、檢驗、綠色化學等．做推斷題時要充分利用所給的信息，結合自己已學過的知識，進行有依據(jù)性的推測，難度較大．