【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發(fā)具有商業(yè)價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（ ）

A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染

B.充電時，正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放電時，Li+由A極移向B極

D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g

【答案】D

【解析】

A. 汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經(jīng)過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后產(chǎn)生了一種有毒的煙霧，就是光化學煙霧，電動汽車可有效減少光化學煙霧污染，A正確；

B.可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，則放電時正極反應為Li(1-x)CoO2+xLi++xe-= LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉，則反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+，B正確；

C. 由圖知，A電極為原電池的負極，B電極為原電池的正極，放電時，Li+由A極移向B極，C正確；

D. 若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，負極減少2molLi其質量為14g,正極有2molLi+遷入，其質量為14g，兩電極質量差為28g，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】對二乙烯苯(如圖)可用作樹脂、油漆及特種橡膠的原料。下列說法正確的是

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（2）25℃、101KPa時，1Kg乙醇充分燃燒后放出的熱量為29714kJ，則乙醇的燃燒熱△H=__。

（3）反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關是___。

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___方向移動。

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為__態(tài)。

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【題目】下列有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質，B為強酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：

（1）G的化學式為___，實驗室中試劑B應保存在___中。

（2）寫出反應①的化學方程式：___，反應中B體現(xiàn)的性質為___。

（3）寫出反應②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。

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【題目】如圖是某同學設計用來驗證SO2性質的微型實驗裝置。分析實驗，下列結論不正確的是(　　)

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B.棉球b褪色，說明SO2具有氧化性

C.棉球c褪色，說明SO2具有還原性

D.可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣

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(1)合成氨過程需加入催化劑，催化劑是通過_________來增大反應速率的。

(2)正反應速率呈現(xiàn)出先增大后減小的原因可能是___________。

(3)v正-t圖象中A、B、C、D四點屬于平衡狀態(tài)的是___點，你的理由是___。

(4)請在圖中畫出相應的逆反應速率圖象_______________。

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A. 該反應的ΔH>0

B. 若該反應在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài)C

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A.①⑤⑥B.②④⑦

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