Question

【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標準狀況下，將500L氨氣溶與水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字），該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn)，此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

Answer 1

【答案】 22.3 500L 4NH3+5O24NO+6H2O BC

【解析】(1)500L氨氣的物質(zhì)的量為： =22.32mol，溶于水形成1L氨水，c= ==22.3mol/L；二氧化硫與氨氣等物質(zhì)的量反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，該氨水最多能吸收二氧化硫在標準狀況下的體積與氨氣的體積相等，為500L，故答案為：22.3；500L；

(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，氨被氧化成一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氨氣是還原劑。A. 2Na+2NH3 = 2NaNH2+H2↑反應(yīng)中氨氣是氧化劑，錯誤；B. 2NH3+3CuO = 3Cu+N2+3H2O 反應(yīng)中氨氣是還原劑，正確；

C. 4NH3+6NO = 5N2+6H2O反應(yīng)中氨氣是還原劑，正確；D. HNO3+NH3 = NH4NO3反應(yīng)中氨氣既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；故選BC，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；BC。