【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】目前,回收溴單質(zhì)的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等.某興趣小組通過查閱相關(guān)資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發(fā)的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為____________;反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為________________________

(2)反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是_________

(3)溴的傳統(tǒng)生產(chǎn)流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出.與傳統(tǒng)工藝相比,萃取法的優(yōu)點(diǎn)是____________________________

(4)我國廢水三級排放標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L.實(shí)驗(yàn)室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:

①請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟1:準(zhǔn)確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中.

步驟2:將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩.

步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液,振蕩.

步驟4:____________________________,再用0.01mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反應(yīng)原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

步驟5:將實(shí)驗(yàn)步驟1~4重復(fù)2次.

②該廢水中苯酚的含量為____________mg/L.

③步驟3若持續(xù)時(shí)間較長,則測得的廢水中苯酚的含量_________________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

【答案】分液漏斗Br2+2OH=Br+BrO+H2O減少Br2的揮發(fā)沒有采用有毒氣體Cl2,更環(huán)保滴入2~3滴淀粉溶液18.8mg/L偏低.

【解析】

富馬酸廢液中含有Br-,電解生成溴單質(zhì),加入四氯化碳萃取后分液,再加入氫氧化鈉反萃取得到含修煉者和次溴酸根離子的溶液,加入硫酸酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì);
(1)操作X為萃取分液,需要燒杯、分液漏斗等儀器;反萃取時(shí)加入20%的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O;

(2)溴單質(zhì)易揮發(fā),濃硫酸溶解放熱分析,反萃取所得水相酸化時(shí),需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是減少溴單質(zhì)的揮發(fā);

(3)無有毒氣體氯氣參加反應(yīng),生產(chǎn)過程環(huán)保;

(4)硫代硫酸鈉溶液滴定碘單質(zhì),加入淀粉溶液做指示劑;滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn);

依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算,將4.5mL0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,n(Br2)=0.0045L×0.02mol/L=0.00009mol,其中和碘化鉀反應(yīng)的溴單質(zhì)物質(zhì)的量
2KI~Br2~I(xiàn)2~2Na2S2O3,;
1 2
n0.01mol/L×0.015L
n=0.000075mol
與苯酚反應(yīng)的溴單質(zhì)=0.00009mol-0.000075mol=0.000015mol
則苯酚物質(zhì)的量=×0.000015mol=0.000005mol
該廢水中苯酚的含量為=×0.000005mol×94g/mol=0.0188g/L=18.8mg/L;
步驟3持續(xù)的時(shí)間長導(dǎo)致的是KI被氧化,測定苯酚量減少,測定結(jié)果偏低。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 的正反應(yīng)速率是v1 , 逆反應(yīng)速率是v2 , 當(dāng)升高溫度時(shí),v1和v2的變化情況為(
A.同時(shí)增大
B.v1減小,v2增大
C.同時(shí)減小
D.v1增大,v2減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

①N2(g)O2(g)2NO(g) K11×10-30

②2H2(g)O2(g)2H2O(g) K22×1081

③2CO2(g)2CO(g)O2(g) K34×10-92

下列說法正確的是

ANO分解反應(yīng)NO(g) N2(g)O2(g)的平衡常數(shù)為1×10-30

B.根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2O2很容易反應(yīng)生成H2O

C.常溫下,NOH2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向順序?yàn)?/span>NO>H2O>CO2

D.溫度升高,上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作中,能使電離平衡的是H2OH++OH-向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2SO43固體

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃,使pH=6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,右向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀, 則消耗 NaOH溶液的體積是

A. 15mL B. 30 mL C. 45 mL D. 60 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)圖1回答下列問題:

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),

②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____

a.體系的密度不發(fā)生變化

b.SO2與SO3的體積比保持不變

c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化

d.單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時(shí)消耗2mol SO3

e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”).

②由圖2信息,計(jì)算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”).

③圖3a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點(diǎn),溫度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).

(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH)=_________________(填寫表達(dá)式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶與水形成1L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留三位有效數(shù)字),該氨水最多能吸收二氧化硫的體積為_________。

(2)氨的催化氧化是重要的工業(yè)生產(chǎn),此反應(yīng)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。下列反應(yīng)中的氨與氨催化氧化中的氨性質(zhì)相同的是________________

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2

B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O

D.HNO3+NH3=NH4NO3

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【題目】已知熱化學(xué)方程式:則下列說法正確的是

①COg+O2g)=CO2gΔH=283.0kJ·mol-1

②H2g+O2g)=H2OgΔH=241.8kJ·mol-1

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應(yīng)、可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為COg+H2Og=CO2g+H2gΔH =41.2kJ·mol-1

C. H2g)轉(zhuǎn)變成H2Og)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量

D. 根據(jù)推知反應(yīng)H2g+1/2O2g)=H2Ol):ΔH>-241.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是(
A.通常狀況下,NO2是無色的氣體
B.SO2能漂白品紅等物質(zhì),說明SO2有氧化性
C.氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D.加熱時(shí),鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

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