18．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
稱量		B．
轉(zhuǎn)移
C．
過濾		D．
蒸餾

分析 A．稱量時左物右碼；
B．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
C．轉(zhuǎn)移液體需要引流；
D．冷凝水下進上出．

解答 解：A．稱量時左物右碼，藥品應放在稱量紙或小燒杯里，故A錯誤；
B．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故B錯誤；
C．轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故C錯誤；
D．冷凝水下進上出，溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下表中實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將“84”消毒液（含NaClO）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時加入食醋紅色很快褪為無色隨溶液pH減小，NaClO的氧化能力增強
B向某氯化亞鐵溶液中加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀說明原氯化亞鐵已氧化變質(zhì)
C苯酚和水的濁液中，加Na2CO3溶液溶液變澄清苯酚的酸性比碳酸強
D向溶液X中加入NaHCO3粉末產(chǎn)生無色氣體溶液X的溶質(zhì)一定屬于酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：OH-+H+═H2O
C．Al（OH）3沉淀中滴加鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉(zhuǎn)化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極．電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．充電過程中，N電極附近酸性減弱
B．充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+
C．放電過程中，H+由N電極向M電極移動
D．放電過程中，M電極反應為V02++2H++e-═V02++H20

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過X射線衍射法方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．
（2）基態(tài)Fe原子有4個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為sp3、sp2．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是形成了分子間的氫鍵，造成沸點升高．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有16個銅原子．
（4）Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為12．列式表示Al單質(zhì)的密度$\frac{4×27}{{N}_{A}×（0.405×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（不必算出結(jié)果）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能 a的變化是減小 （填“增大”、“減小”、“不變”），反應熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫反應進程出CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應原理是：
CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol
又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH=增大，負極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2．陽極產(chǎn)生 ClO2的反應式為Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑．
③電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用圖1所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結(jié)果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種化工原料，有如下有關信息：
常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol，實驗室合成反應和實驗裝置如圖1所示：回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．
實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞（或先試玻璃塞的凹槽與漏斗的頸上小孔對準），再旋轉(zhuǎn)活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H20．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）．

（3）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應的化學方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl．
為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可）控制氣流速率，宜慢不宜快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于0.10mol/L  NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（ OH-）的乘積變大
C．離子濃度關系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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