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實驗室需配制一種僅含五種離子（不考慮水解和水電離出的離子）的混合液，且在混合液中五種離子的物質的量濃度均為 5mol/L，下面四個選項中能達到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：
分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合電荷守恒來解答．
解答： 解：A．陰離子所帶電荷總數與陽離子所帶電荷總數不等，溶液不呈電中性，故A錯誤；
B．Fe2+與H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，離子濃度將小于5mol/L，故B錯誤；
C．Ca2+與OH-反應生成微溶物氫氧化鈣，使離子濃度小于5mol/L，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可以大量共存，且符合電荷守恒規(guī)律，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.8[來源：www．shulihua．net]9.4
氨基甲酸銨分解反應的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是
 
．（填字母）
A.2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
根據表中數據，計算25.0℃時的分解平衡常數為
 
．
（2）25℃時，NH3?H2O電離常數Kb=1.8×10-5，Mg（OH）2的溶度積常數Ksp=1.8×10-11，計算0.5mol/L氨水的pH約為
 
．（已知lg3≈0.5）
在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液PH=11，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年6月20日我國衛(wèi)生部正式實施了GB2760-2011《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》，對部分食品添加劑的使用規(guī)定進行了調整．食品添加劑F1和F2的制備流程分別如下（部分反應條件略）．
（一）F1的制備流程

（1）屬于氧化反應的有
 
（填寫反應序號）．反應②的化學反應方程式是：
 
．
（2）B1中有少量A1，分離的方法是：
 
．
（3）F1在適當的氧化劑作用下，得到產物C9H10O4，酸性增強，該產物在一定條件下發(fā)生聚合反應，聚合產物的結構簡式為
 
．
（二）F2的制備流程已知：
①烴A2常作為切割金屬的燃料．
②同一碳原子上有兩個羥基的化合物不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：
③醛R-CH2-CHO與醛R′-CH2-CHO在一定條件下反應，可得到

（4）寫出C2結構簡式：
 
；B2 的同分異構體的名稱：
 
．
（5）與D2互為同分異構體、分子中含兩個甲基的酯共有
 
種．
（6）E2→F2的三步反應中的前兩步反應與C2→D2→E2的反應過程相似．完成E2→F2第二步反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將200gCaCO3與60gSiO2在高溫下充分反應，產生的氣體體積（標準狀況）為（　　）
A、44.8L
B、22.4L
C、11.2L
D、4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是（　　）
①體系的壓強不再改變 
②體系的溫度不再改變　
③各組分的濃度不再改變 
④各組分的質量分數不再改變　
⑤反應速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q   
⑥單位時間內m mol A斷鍵反應，同時pmol C也斷鍵反應．
A、③④⑤⑥B、②③④⑥
C、①③④⑤D、①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結構如圖所示．下列關于10-羥基喜樹堿的說法正確的是（　�。�
A、分子式為C20H16N2O5
B、可用FeCl3溶液檢驗該物質是否發(fā)生水解
C、該物質可與9mol H2發(fā)生加成反應
D、一定條件下，1mol分別消耗Na、NaOH、Na2CO3的比值為2：2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaHCO3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、向NH4HCO3 溶液中加過量NaOH 溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-═Ag++NO↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%，CO2的排放量也要大幅減少．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
 
．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產過程中產生的SO2是大氣中SO2的主要來源．
（1）將煤轉化為水煤氣是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，反應為C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
①該反應的化學平衡常數表達式為：K=
 
．
②800℃時，將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一定時間后達到平衡時，測得容器中CO2濃度為0.5mol?L-1，則CO的轉化率為
 
，800℃時該反應的平衡常數為
 
．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應
 
．
②用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是：
 
．
Ⅲ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4 通過反應CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g）直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示．由圖可以得出的結論是（寫兩條）：
 
、
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液時，得到的沉淀達到最大值．上述鹽酸溶液的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1.0 mol?L-1
C、2.0 mol?L-1
D、3.0 mol?L-1

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