下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
C、H+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Al3+、Ag+、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．因H+、CO32-結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．因Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．因H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，注意離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和Ca，并含有3.5%的CaO．
（1）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水溶液變紅，由此可知金屬M(fèi)為
 
，基態(tài)M原子的電子排布式為
 
，該元素位于周期表的
 
區(qū)，又知上述實(shí)驗(yàn)中滴加新制氯水溶液變紅的原因是生成了配合物K3M（SCN）n，則n=
 
．
（2）Ca與最活潑的非金屬元素A形成化合物D，其中A離子的符號為
 
；D的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中陽離子的配位數(shù)為
 
；若該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時的下列溶液，說法正確的是（　�。�
A、氨水加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小
B、CH3COONa溶液與HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
C、Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D、pH=8的NaHCO3溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、鋁、鐵、碳元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛，三種元素的單質(zhì)及化合物均可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：

在上述每次轉(zhuǎn)化時甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中只有一種是單質(zhì)，且四種物質(zhì)中均含有組成該單質(zhì)的元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是
 
．
（2）若乙是一種常見的溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強(qiáng)于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是
 
．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ、（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
用上述堿性鋅電池和惰性電極電解1000mL1mol/L的AgNO3溶液，電解池的總反應(yīng)方程式為
 
，當(dāng)電池消耗0.05molZn時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計(jì)）；
（5）稱取金屬鈉、鋁、鐵各m g，在室溫下分別與V L 4mol?L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試判斷在下列兩種情況下，V值的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）：
①鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
：
②鈉與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣最多：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸
 
mL．
（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是
 
．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液
 
mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=
 
（忽略溶液混合過程中的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
C、碳酸氫鈉與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　　）
A、NH4+
B、OH-
C、CO32-
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解法精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度一定不變
B、甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，其正極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
C、在鐵上鍍銅時．金屬銅作陰極
D、溶液、膠體和懸濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1L含3molH2和1mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時有amol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入xmol H2和y mol N2，反應(yīng)達(dá)到平衡時有3amol NH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x=
 
，y=
 
．
（2）在恒恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設(shè)在體積可變的密閉容器中充入xmol H2、ymol N2和zmol NH3，若達(dá)到平衡是時N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%，則x、y的關(guān)系為
 
，z的取值范圍
 
．
（3）在恒溫（與（1）溫度相同）和使用催化劑的條件下，在容積不變的密閉容器中，充入1L含3mol H2和1mol N2的混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為c%，則b、c的大小關(guān)系是
 
，理由是
 
．

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