Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（　�。�
A、NH4+
B、OH-
C、CO32-
D、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：溶液不顯電性，利用電荷守恒確定X中含離子為陰離子，然后離子之間不反應(yīng)，則能大量共存，以此來解答．
解答： 解：Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子以物質(zhì)的量之比1：2：1：1，
陽離子電荷總數(shù)為3×1+2×1＞硫酸根離子電荷總數(shù)，
設(shè)X的電荷數(shù)為x，由電荷守恒可知，
3×1+2×1=2×2+1×x，
解得x=1，
即為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，
而B中與Fe3+、Mg2+均反應(yīng)生成沉淀，
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高考�？伎键c(diǎn)，把握電荷守恒確定陰離子為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，注意物質(zhì)的溶解性分析離子的共存，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

熱敏電阻PTC元件的主要成分為鋇鈦礦，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位．該晶體經(jīng)X射線分析鑒定：重復(fù)單位為正方體，邊長為403.1pm，頂點(diǎn)位置為Ti4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2-所占．
回答下列問題：
（1）鈦的原子序數(shù)為22，其次外層有2個(gè)單電子，寫出鈦原子基態(tài)時(shí)核外電子排布式：
 
．
（2）寫出晶體的化學(xué)式：
 
．
（3）若Ti4+位于晶胞的體心，Ba2+位于晶胞的頂點(diǎn)，則O2-處于立方體的位置是
 
．
（4）在該物質(zhì)晶體中，每個(gè)Ti4+周圍與它最鄰近且距離相等的Ti4+有
 
個(gè)，它們在空間構(gòu)成的形狀是：
 
．
（5）已知O2-半徑為140pm，則Ti4+的半徑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在8HNO3（稀）+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，
（1）
 
元素被還原，
 
是還原劑．
（2）
 
是氧化產(chǎn)物，
 
是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑（被還原）作用的HNO3與起酸性作用的HNO3的質(zhì)量比為
 
．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、CO32-
B、Na+、Cl-、Ba2+、SO42-
C、H+、K+、OH-、SO42-
D、H+、Al3+、Ag+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)廢水能快速腐蝕大理石．該工業(yè)廢水中，可常量共存的離子組是（　�。�
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中央電視臺報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場熱銷．向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開關(guān)，加入了適量精鹽．過一段時(shí)間，盆中開始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物．下列說法正確的是（　�。�
A、此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B、綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
C、綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D、加一些精鹽的主要目的只是起到消炎殺菌的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)的過程中有物質(zhì)的變化，同時(shí)伴隨著能量的變化．
（1）一定溫度下，在1L密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來的八分之七，則N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）=
 
，以NH3表示該過程的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
．
（2）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I鍵、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要
 
（填“放出”或“吸收”）
 
kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）K2的表達(dá)式為
 
．
（2）要使反應(yīng)①在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積B．降低溫度          C．升高溫度
D．使用合適的催化劑E．設(shè)法減少CO的量
（3）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常數(shù)為K3，
根據(jù)反應(yīng)①、②、③推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)． 
（4）現(xiàn)在恒壓密閉容器中通入1mol H2和1mol CO2發(fā)生上述反應(yīng)③，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在其他條件不變時(shí)，再通入1mol H2和1mol CO2的混合氣體，請?jiān)谌鐖D中畫出正（v正）、逆（v逆）反應(yīng)速率隨時(shí)間t變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1，0.1mol/L的堿BOH溶液中c（OH-）與c（H+）之比為1012，將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是（　�。�
A、HA是一種強(qiáng)酸
B、反應(yīng)后溶液中c（OH-）＜c（H+）
C、反應(yīng)后混合液呈中性
D、反應(yīng)后混合液中還含有HA分子

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