Question

推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量。

（1）寫出過氧化氫的電子式 。

（2）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù) 。

（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是 。

（4）又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。

 

Answer 1

（1） （2）N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol；4NA

（3）生成物無污染 （4）408.8

【解析】

試題分析：（1）過氧化氫分子中氫原子與氧原子之間形成極性鍵，氧原子與氧原子之間形成非極性鍵，電子式為。

（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出256.652KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g） △H=-641.6KJ/mol。肼分子中氮元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，失去2個(gè)電子，則1mol肼完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA。

（3）還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很突出的優(yōu)點(diǎn)是，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染；故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染；

（4）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6KJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）；△H=+44KJ/mol，依據(jù)蓋斯定律①-②×4得到：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（L）；△H=-817.6KJ/mol；化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱817.6KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.8KJ。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算