Question

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生NO氣體4．48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．開始加入合金的物質(zhì)的量之和為0．3mol

B．反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為3∶1

C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加10．2g

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A/在Mg、Cu與硝酸發(fā)生反應(yīng)時金屬失去電子變?yōu)镸2+陽離子，硝酸得到電子變?yōu)镹O。根據(jù)電子守恒可得2n(金屬)=3n(NO)=3×0．2=0．6mol/所以金屬的物質(zhì)的量為0．3mol．正確。B．在反應(yīng)中硝酸的作用有2個，一個是起酸的作用，由于金屬的物質(zhì)的量為0．3mol。金屬都是+2價的金屬，所以起酸作用的物質(zhì)的量為0．6mol。起氧化劑作用的硝酸的物質(zhì)的量為0．2mol。所以反應(yīng)中被還原和未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為0．2：0．6= 1：3．錯誤。C．n(M2+)=0．3mol．發(fā)生沉淀反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0．3mol×2=0．6mol。所以V(NaOH)=0．6mol÷3mol/L=0．2L=200ml．正確。D．生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量。發(fā)生沉淀反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0．3mol×2=0．6mol。所以增加的質(zhì)量為0．6mol×17g/mol=10．2g。正確。

考點(diǎn)：考查金屬與硝酸發(fā)生反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移及形成沉淀時的質(zhì)量關(guān)系的知識。