3.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系,其中部分產(chǎn)物未寫出.常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體(其中F為紅棕色氣體),1mol X分解得到A、B、C各1mol.

試回答下列各題:
(1)X的化學(xué)式:NH4HCO3,檢驗(yàn)氣體C的方法是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①H+G→A+FC+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
②C+D→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:G+Cu→E3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.

分析 常溫下X是固體,X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,則氣體C為NH3,氣體A能與Na2O2反應(yīng)得到氣體D,則A為CO2,D為O2,氨氣與氧氣反應(yīng)生成氣體E為NO,NO與氧氣反應(yīng)生成氣體F為NO2,1molX分解得到A、B、C各1mol,且B為液體,則X是NH4HCO3,B為H2O.液體G與Cu反應(yīng)可以得到NO、NO2,而NO2與水反應(yīng)得到G,故G為HNO3,則固體H為碳.

解答 解:常溫下X是固體,X既能與酸反應(yīng)生成氣體A,又能與堿反應(yīng)生成氣體C,故X應(yīng)為弱酸的銨鹽,則氣體C為NH3,氣體A能與Na2O2反應(yīng)得到氣體D,則A為CO2,D為O2,氨氣與氧氣反應(yīng)生成氣體E為NO,NO與氧氣反應(yīng)生成氣體F為NO2,1molX分解得到A、B、C各1mol,且B為液體,則X是NH4HCO3,B為H2O.液體G與Cu反應(yīng)可以得到NO、NO2,而NO2與水反應(yīng)得到G,故G為HNO3,則固體H為碳.
(1)由上述分析可知,X為NH4HCO3,檢驗(yàn)氨氣的方法是:使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),
故答案為:NH4HCO3;使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);
(2)①H+G→A+F的化學(xué)方程式:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
②C+D→E的化學(xué)方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O,
故答案為:C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;
(3)反應(yīng)G+Cu→E的離子方程式:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O.

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷,最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查,注重于元素化合物知識的綜合運(yùn)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列溶液:①pH=0的鹽酸,②0.5mol/L鹽酸,③pH=4的NH4Cl溶液,④0.1mol/L NaOH溶液,由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確的是( 。
A.①②③④B.③④②①C.①②③④D.③④①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.溴化鈣的化學(xué)式:CaBrB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2
C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.四氯化碳的電子式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.X、Y、Z均為短周期元素,X元素的氣態(tài)氫化物通入無色酚酞溶液,溶液變紅,Y元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Z元素是短周期元素中原子半徑最大的元素(He、Ne、Ar除外).
(1)Z元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的電子式為;
(2)X元素與Y元素最簡單的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镠2O>NH3;
(3)Y元素的最簡單氫化物和Z元素的過氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑.
(4)堿性條件下,X元素的氣態(tài)氫化物和單質(zhì)Y2可形成原電池,正極反應(yīng)式為O2+2 H2O+4e-=4OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
B.鋅片與稀硝酸反應(yīng)可制得氫氣
C.雷雨天氣時(shí)空氣中能生成少量的氮氧化物
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常情況下能共存

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( 。
A.I-、H+、Cl-、NO3-B.Al3+、K+、OH-、Ba2+
C.Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ca2+、SO42-、NO3-、HCO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.別向盛有NaBr、KI溶液的試管中,滴加適量氯水,用力振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置,有關(guān)現(xiàn)象描述不正確的是(  )
A.原NaBr溶液分層,上層液體呈現(xiàn)橙色
B.原NaBr溶液分層,下層液體呈現(xiàn)橙色
C.原KI溶液分層,上層幾乎無色
D.原KI溶液分層,下層呈現(xiàn)紫紅色

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2S
電離常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
25℃時(shí),下列說法正確的是( 。
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaHS)>pH(CH3COONa)
B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定PH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)
D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-d mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列不屬于晶體的特點(diǎn)是(  )
A.無色透明的固體B.自范性C.固定的熔點(diǎn)D.各向異性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案