13．下列溶液：①pH=0的鹽酸，②0.5mol/L鹽酸，③pH=4的NH4Cl溶液，④0.1mol/L NaOH溶液，由水電離的氫離子物質(zhì)的量濃度濃度由大到小的順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．①②③④D．③④①②

分析 先根據(jù)影響水的電離平衡的因素分析，酸和堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離；水溶液中一定溫度下存在氫氧根離子濃度和氫離子濃度乘積是常數(shù)，存在水的離子積；可以計(jì)算溶液中水電離出的氫離子或氫氧根離子進(jìn)行比較．

解答 解：①pH=0的鹽酸c（H+）酸=1mol/L，抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，由水溶液中的離子積計(jì)算：c（H+）酸c（OH-）水=10-14，c（OH-）水=c（H+）水=10-14mol/L；
②0.5mol•L-1鹽酸溶液中c（H+）酸=0.5mol/L，抑制水的電離，所以根據(jù)水溶液中的離子積計(jì)算：c（H+）酸COH-）水=10-14，c（OH-）水=c（H+）水=2×10-14mol/L；
③pH=4的NH4Cl溶液中，NH4++H2O?NH3•H2O+H+；促進(jìn)水的電離，水電離出的氫離子增大，溶液中所有的氫離子和氫氧根均來自于水的電離，故水電離出的氫離子的濃度為c（OH-）水=c（H+）水=10-4mol/L；
④0.1mol•L-1的NaOH溶液中c（OH-）堿=0.1mol/L，根據(jù)水溶液中的離子積計(jì)算：c（H+）水c（OH-）堿=10-14，c（OH-）水=c（H+）水=10-13mol/L：
綜上所述：溶液中水電離的c（H+）由大到小的順序是③④②①．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離平衡的影響因素，水溶液中離子積的應(yīng)用，主要是水解的鹽對(duì)水的電離的影響判斷，③⑤的比較是關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．M元素的一個(gè)原子失去2哥電子，轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z的電子式為B．Z可表示為M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2價(jià)陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和解釋或結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將鐵片放入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片發(fā)生了鈍化
B將SO2通入Na2CO3溶液中，將產(chǎn)生的氣體再通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明酸性：
H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色有Fe（SCN）3生成
D向KOH溶液中滴加FeCl3溶液有紅褐色沉淀生成OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關(guān)節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：

已知：（R、R′、R″、R1、R2、R3、R4均為烴基）
ⅰ．RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
ⅱ．R′CH=CHR″$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$R′COOH+R″COOH
ⅲ．
（1）B的化學(xué)名稱是1，3-丁二烯．
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為Cl-CH2-CH=CH-CH2-Cl．
（3）已知烴A的一元取代產(chǎn)物只有一種，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C→E的反應(yīng)試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱．
（5）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH．
（6）下列說法正確的是ac．
a．常溫下，在水中的溶解度：乙二酸＞G＞M
b．B→D→F均為取代反應(yīng)
c．H能發(fā)生加聚、縮聚反應(yīng)
（7）M→N的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．

（1）SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性 （填“漂白性”或“氧化性”）；
（2）化合物A的化學(xué)式為SO3；
（3）反應(yīng)④的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀．
①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為+1．
②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H3PO4（填化學(xué)式）．
③NaH2PO2為正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）
（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應(yīng)．寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2P4+3Ba（OH）2+6H2O══3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．
（4）H3PO2也可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①寫出陽極的電極反應(yīng)式2H2O-4e-══O2↑+4H+．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子的電子層數(shù)比B原子多
C．1 mol A從酸中置換出H2比1 mol B多
D．常溫下，A能從酸中置換出氫氣，而B不能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說法中正確的是（　�。�
A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小
B．在第ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O
C．第二周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)
D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體（其中F為紅棕色氣體），1mol X分解得到A、B、C各1mol．

試回答下列各題：
（1）X的化學(xué)式：NH4HCO3，檢驗(yàn)氣體C的方法是使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①H+G→A+FC+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
②C+D→E4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：G+Cu→E3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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