【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q>0),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應進程如圖所示)。下列說法中正確的是( )
A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
B. 0-2s內(nèi),用A表示的反應速率為0.15molL1s1
C. 化學計量數(shù)之比b∶c=1∶4
D. 12s內(nèi),反應放出0.2Q kJ熱量
【答案】B
【解析】
某溫度下,在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應:3A(g)+bB (g)cC(g)△H=-Q kJmol-1(Q>0)。12s 時達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol。
A.交點時,隨時間變化A的濃度變化,反應未達到平衡狀態(tài),A的消耗速率不等于A的生成速率,故A錯誤;
B.根據(jù)圖像可知,0-2s內(nèi),A的濃度變化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L,反應速率v===0.15mol/(Ls),故B正確;
C.根據(jù)圖象可知,12s時反應達到平衡,A的濃度變化=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L,A表示的反應速率==0.05mol/(Ls),B的濃度變化=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L, B表示的反應速率==mol/(Ls),C表示的反應速率==mol/(Ls),速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比,3∶b∶c=0.05∶∶,解得:b=1,c=2,化學計量數(shù)之比b∶c=1∶2,故C錯誤;
D.12s內(nèi)反應A的物質(zhì)的量=(0.8mol/L-0.2mol/L)×2L=1.2mol,結合3A(g)+B (g)2C(g)△H=-Q kJmol-1,1.2molA反應放出熱量0.4QkJ,故D錯誤;
故選B。
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【題目】關于沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù),下列說法不正確的是( )
A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,而與溶液中的離子濃度無關
B. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中,有白色沉淀產(chǎn)生,說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
C. 已知25 ℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,則該溫度下反應Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=4.0×104
D. 已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水調(diào)混合液的pH=11,產(chǎn)生沉淀,則此時溶液中的c(Mg2+)=1.8×10-5mol·L-1
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(。
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】三氯化六氨合鈷(III)([Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下,通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下:
資料:
①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價,+3(III)價,Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在,但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在,只能以固態(tài)或絡合物形式(如[Co(NH3)6]3+)穩(wěn)定存在溶液中。
② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2
(1) 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細,其目的是:__________________。
(2)在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液,請結合平衡原理解釋原因______________________。
(3)在“氧化”過程中需水浴控溫在 50~60℃,溫度不能過高,原因是______________________。
(4)寫出“氧化”過程中反應的離子方程式_______________。
(5)為測定產(chǎn)品中鈷的含量,進行下列實驗:
①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中,加水溶解,加入足量的 NaOH 溶液,加熱至沸 15~20 min,將 [Co(NH3)6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co(OH)3,冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液,充分反應一段時間后,將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中,加水定容,取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中;
②用 0.100 0 mol·L -1 Na2S2O3 標準溶液滴定,溶液變?yōu)闇\黃色后,加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點,重復 2 次實驗,測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。(已知:2Co3++2I-=2Co2++I2 ,I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-).通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。
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【題目】下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是
①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ; C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ; S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
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【題目】按下面各個小題的要求填空
(1)有下列各組物質(zhì),將符合下方描述的組合對應的字母填在橫線上
A.O2和O3 B.12C和13C C.甲烷和庚烷D.CH3CH2CH2CH3和 E. 和
a.____________組兩物質(zhì)互為同位素。
b.____________組兩物質(zhì)互為同素異形體。
c.____________組兩物質(zhì)屬于同系物。
d. ____________組兩物質(zhì)互為同分異構體。
(2)(1)①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H1=2983.2kJ/mol
②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s),△H=738.5kJ/mol
根據(jù)上述信息,寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式________.
(3)已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是1141kJ/mol和1366.8kJ/mol,寫出C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的熱化學方程式:_______。
(4)某研究性學習小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅。某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2:1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比___________。
②反應后得到的溶液中H+的濃度為1.0mol/L,求原硝酸的物質(zhì)的量濃度。(假設反應前后溶液的體積不變)_____________
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【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________
(①原子個數(shù)比為1∶2;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是( )
A.1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉(zhuǎn)移
B.ClO2是氧化產(chǎn)物
C.H2C2O4在反應中被還原
D.KClO3在反應中得到電子,作氧化劑
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【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分數(shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大
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