【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1) | 溫度對反應(yīng)的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應(yīng)的影響 | 催化劑對反應(yīng)的影響 |
示意圖 |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率加快,達到平衡所需要的時間更少,P1>P2,選項A錯誤;
B.升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即向逆反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率降低,選項B錯誤;
C.平衡體系中增加N2的濃度。在這一瞬間,反應(yīng)物的濃度突然增大,生成物的濃度不變,所以v(正)>v(逆),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,直至達到新的平衡,選項C正確;
D.加入催化劑,由于改變了反應(yīng)途徑,化學(xué)反應(yīng)速率大大加快,縮短了達到平衡所需要的時間,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A. 分子總數(shù)為NA的二氧化硫和二氧化碳混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B. 任何條件下,20 L 氧氣含有的分子數(shù)都不可能為NA
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2 g氖氣含有NA個氖原子
D. 物質(zhì)的量相等的任何氣體中都含有相同的原子數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘被稱為“智力元素”,科學(xué)合理地補充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:
反應(yīng)I : 3I2+ 6KOH== KIO3 +5KI+ 3H2O
反應(yīng)II: 3H2S+KIO3=3S↓+KI+ 3H2O
請回答有關(guān)問題。
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_________。
(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?/span>______(填現(xiàn)象) ,停止滴人KOH溶液;然后______(填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。
(3)滴入硫酸溶液,并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱,其目的是_____________。
(4)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,加入碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和___________(填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶,干燥得成品。
(5)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:
幾種物質(zhì)的溶解度見下表:
①由上表數(shù)據(jù)分析可知,“操作a”為__________________。
②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比,上述流程制備KIO3的缺點是____________。
(6)某同學(xué)測定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。
取1.00 g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化,再加入過量的KI和少量的淀粉溶液,逐滴滴加2.0 mol●L-1 Na2S2O3 溶液,恰好完全反應(yīng)時共消耗12. 60 mL Na2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(已知反應(yīng):I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴A 0.2 mol在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol,試完成下列問題:
(1)烴A的分子式為____。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則此烴A的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基,烴A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式分別為___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別盛有100mL蒸餾水,然后分別放入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,待固體完全溶解,則四個燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序為( )
A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種,當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+,一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-,可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:2
D.溶液中c(H+)/c(SO42-)2/9
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g) △H=QkJmol1(Q>0),12s時生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正確的是( )
A. 圖中交點時A的消耗速率等于A的生成速率
B. 0-2s內(nèi),用A表示的反應(yīng)速率為0.15molL1s1
C. 化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1∶4
D. 12s內(nèi),反應(yīng)放出0.2Q kJ熱量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計的制取溴苯的實驗裝置如下圖所示:
裝置A是酸式滴定管,分液漏斗中是苯和液溴的混合物,打開分液漏斗的活塞,使混合物滴在鐵絲上(酸式滴定管活塞關(guān)閉)。請回答下列問題:
(1)A選用酸式滴定管而不用堿式滴定管的原因是___________________。
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(3)垂直于A的導(dǎo)氣管要做得長一些,是為了_________________。
(4)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。
(5)C中盛放四氯化碳的作用是_______________。
(6)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入硝酸銀溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________,現(xiàn)象是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com