Question

18．A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化如圖所示．
①受酸雨危害最嚴重的是C城市．在煤中加入適量石灰石可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放
 ②汽車尾氣中含有NO₂、NO、CO等有害氣體．寫出由NO₂形成硝酸型酸雨的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO：
汽車安裝尾氣凈化裝置可將NO、CO轉化為無害氣體，寫出該反應的化學方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₃：

Answer 1

分析 ①雨水的pH越小，酸性越強，受酸雨危害越嚴重；煤中加入適量石灰石，煤燃燒產生的二氧化硫會與碳酸鈣分解生成的氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸鈣，即為碳酸鈣與氧氣、二氧化硫反應生成硫酸鈣與二氧化碳．
②二氧化氮與水反應生成硝酸和NO；汽車生產的有害氣體為NO、CO，通過催化劑轉化為無害氣體，反應應生成氮氣與二氧化碳，據此寫出反應的化學方程式．

解答 解：①由圖可知C城市雨水pH最小，故受酸雨危害最嚴重的是C城市；
煤中加入適量石灰石，煤燃燒產生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應生成硫酸鈣與二氧化碳，反應方程式為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，從而可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放，
故答案為：C；石灰石；
②二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應離子方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
汽車生產的有害氣體為NO、CO，通過催化劑轉化為無害氣體，反應應生成氮氣與二氧化碳，反應方程式為：2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

點評 本題考查環(huán)境污染與防治、二氧化硫性質等知識，題目難度不大，明確氮的氧化物、硫的氧化物的性質及應用，明確酸雨的成因及治理方法為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．