Question

3．用線(xiàn)橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑反應(yīng)中，鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素由+1價(jià)降到0價(jià)，1mol鐵參加反應(yīng)失去2mol電子；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，1mol氧化鐵參加反應(yīng)失去6mol電子．

解答 解：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑反應(yīng)中，鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，氫元素由+1價(jià)降到0價(jià)，1mol鐵參加反應(yīng)失去2mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：；
（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，C元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，1mol氧化鐵參加反應(yīng)失去6mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)表示方法，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意雙線(xiàn)橋表示方法與單線(xiàn)橋表示區(qū)別，題目難度不大．