某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)電路板，一實(shí)驗(yàn)小組對(duì)該廠生產(chǎn)電路后所得的廢液進(jìn)行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．原廢液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2＋和Cu2＋ 
B．該工廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為2 mol/L 
C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標(biāo)況下產(chǎn)生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為2:1 
D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋ 

BC

解析試題分析：有題干信息可知,銅是0．01mol全部溶解，應(yīng)該有0．02molFe3+，A錯(cuò)誤；對(duì)第二份溶液分析,可知氯離子=氯化銀=43．05/(108+35．5)= 0．3mol ，該工廠原來(lái)使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度約為C=0．1 mol /0．05 L ="2" mol/L．B正確；對(duì)于500ml產(chǎn)生了0．2molNO,那么在50ml中應(yīng)該可以得到0．06mol電子．這0．06mol應(yīng)該是Fe2+ ,溶液中有至少0．02molFe3+, 0．06molFe2+ ,0．3mol Cl-．又因?yàn)檫@個(gè)溶液本來(lái)應(yīng)該是FeCl3與Cu的反應(yīng)產(chǎn)物,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+因此Fe2+=2Cu2+有0．03molCu 由電子守恒, 0．3-0．06×2-0．03×2=0．12,所以應(yīng)該有0．04molFe3+．所以有如下,0．03mol CuCl2 ,0．06molFeCl2 ,0．04mol FeCl3所以C是正確的；D只使用硫氰化鉀溶液無(wú)法檢驗(yàn)該廢液中是否含有Fe2＋，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：溶液成分的分析和計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A．這“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是

序號(hào)
反應(yīng)物
產(chǎn)物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-…
Cl2、Mn2＋…
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2
C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4->Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于以下的反應(yīng)過(guò)程，一定要加入氧化劑才能夠?qū)崿F(xiàn)的是（   ）

A．O2→H2O B．SO2→SO42— C．H2SO4→CuSO4 D．HNO3→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑，對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是

A．NaN3中氮元素的化合價(jià)為—3
B．氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)
C．反應(yīng)過(guò)程中若轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2．24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D．被氧化的氮原子與生成的氮?dú)夥肿觽�(gè)數(shù)之比為15:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

三氟化氮（NF3）（提示氟只有兩種價(jià)態(tài)：-1，0）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O＝2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 
B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2:1 
C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子 
D．若1molNF3被氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量濃度之比為(    )

A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．條件不足，無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子中，只有還原性的是

A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32— 

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