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某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，原溶液中Cl一、Br一、I一的物質的量濃度之比為(    )

A．5:15:4B．5:12:4 C．15 : 30 : 8D．條件不足，無法計算

A

解析試題分析：通入氯氣先發(fā)生反應Cl2 +2I一 = I2 +2Cl一 ，當I一 完全被氧化后發(fā)生反應Cl2 +2 Br一= Br2 +2Cl一 ，所以從反應方程式可以看出，反應一個I一、Br一 則生成一個Cl一 ，所以根據(jù)規(guī)律對比表格中前兩組數(shù)據(jù)可以看出，通入11.2L氯氣時，Cl一 增加0.5mol，Br一 消耗0.2mol，則同時消耗I一 0.3mol所以X為0.3，所以開始通入的5.6L氯氣全部用于氧化I一 ，氧化I一 0.5mol，生成Cl一 0.5mol，所以可知開始時Cl一、Br一、I一 的物質的量分別為1.0mol、3.0mol、0.8mol，所以物質的量之比為5:15:4。故選A。
考點：本題考查的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定質量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與標準狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入，將所產生沉淀濾出，向濾液加水稀釋至500ml，此時所得溶液物質的量濃度為

A．0.5mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某工廠利用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產電路板，一實驗小組對該廠生產電路后所得的廢液進行分析。取50．0 mL廢液，向其中加入0．64 g Cu，金屬銅全部溶解。另取50．0 mL廢液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列說法正確的是（  ）

A．原廢液中含有的金屬陽離子只有Fe2＋和Cu2＋ 
B．該工廠原來使用的FeCl3溶液的物質的量濃度約為2 mol/L 
C．若向500 mL廢液中加入足量的稀HNO3溶液，在標況下產生NO氣體4．48 L，則原廢液中Fe2＋和Cu2＋的物質的量濃度之比為2:1 
D．可以使用硫氰化鉀溶液檢驗該廢液中是否含有Fe2＋ 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

研究性學習小組進行了一系列化學實驗后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣，且錳化合物的還原產物都是MnCl2。他們將6．32gKMnO4粉末加熱一段時間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0．112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折合成標準狀況)(    )

A．0．448L B．2．240L C．2．016L D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是

 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
離子反應
實驗結論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2＋＋Cl2=
2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2＋＋Zn=
Fe＋Zn2＋
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3＋＋Fe=
2Fe2＋
鐵單質具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3＋＋Cu=
2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應：2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O，對此反應的分析合理的是（   ）

A．該反應屬置換反應
B．CuO是氧化劑
C．反應體現(xiàn)了金屬銅的還原性
D．每生成1molH2O就伴隨著1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時的反應是：
S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，該反應的還原劑是

A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關該反應的說法正確的是(  　)

A．NF3分子中所有原子共平面 B．NF3在反應中既做氧化劑又做還原劑
C．生成0.2mol HNO3時轉移0.2mol電子 D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）最高化合價為+5價，其價態(tài)為+3時較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色．現(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對應的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液
①適量鉍酸鈉溶液
②過量的雙氧水
③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象
溶液呈紫紅色
紫紅色消失，產生氣泡
溶液變成藍色
 
則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強到弱的順序為（　�。�
A．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2       B．KMnO4、NaBiO3、H2O2、I2
C．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3       D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

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