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10.Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑,Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”.S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-.下列說法中,不正確的是(  )
A.該反應中氧化劑是Cl2
B.根據該反應可判斷還原性:S2O32->Cl-
C.上述反應中,每生成l mol SO42-,轉移4 mol電子
D.SO2與氯氣的漂白原理相同,所以也可以用SO2做紡織工業(yè)的漂白劑

分析 S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-,S元素的化合價升高,則Cl元素的化合價降低,結合氧化還原反應中的概念及規(guī)律來解答.

解答 解:S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-,S元素的化合價升高,則Cl元素的化合價降低,
A.因Cl元素的化合價降低,所以氧化劑是Cl2,故A正確;
B.由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知,還原性:S2O32->Cl-,故B正確;
C.每生成l mol SO42-,由化合價變化則轉移(6-2)×l mol=4mol電子,故C正確;
D.SO2與氯氣的漂白原理不相同,氯氣是利用其氧化性,而二氧化硫是利用化合反應,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查氧化還原反應,明確習題中的信息是解答的關鍵,抓住S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-即可解答,注意電子守恒的應用,題目難度中等.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.分子式C5H10O且結構中含有羰基的有機物共3種.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸,進行下述實驗.
Ⅰ.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系
該校學生設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去).
(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性?先關閉止水夾,從左管向U型管內加水,至左管液面高于右管液面,靜置一段時間后,若U型管兩側液面差不發(fā)生變化,則氣密性良好;大理石與乙酸溶液反應的化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O.
(2)裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中,反應的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
(3)有學生認為(2)中的實驗現(xiàn)象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強,理由是乙酸有揮發(fā)性,揮發(fā)出的乙酸也可以和苯酚鈉溶液反應,生成苯酚,改進該裝置的方法
是在裝置A和B之間連一個盛有飽和氫鈉溶液的洗氣瓶.
Ⅱ.證明乙酸為弱酸.
(4)現(xiàn)有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙,用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸:用量筒量取一定體積的乙酸溶液,加蒸餾水稀釋100倍,用pH試紙測其pH,pH<5,則證明乙酸是弱酸(或其他合理答案).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.H,C,N,Cr是中學化學常見的幾種元素.它們的單質及化和物在生產,生活,科研等方面應用廣泛.請回答下列問題:
(1)一種由氫,碳,氧,氨形成的化合物-三聚氰胺,其結構簡式如圖,它是一種用途廣泛的基本有機化合物原料.
①寫出其中基態(tài)氮原子的價電子排布圖
②三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是sp3、sp2
③NH4+離子的空間構型為正四面體.
(2)金屬Cr廣泛用于航空宇航,電器及儀器等工業(yè)部門.
①Cr在周期表中屬于d區(qū)元素.Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1
②Cr可形成配合物K[Cr(C2O42(H2O)2],配體是C2O42-、H2O,與CO互為等電子體的分子是(填化學式)N2
③與Cr同周期且最外層電子數(shù)相同的一種金屬R的晶胞結構如圖所示,R的配位數(shù)為12.R的某種氯化物的晶胞結構如圖乙所示,則該氯化物的化學式是CuCl,若R與Cl原子最近的距離為apm,則該晶體的密度為$\frac{597\sqrt{3}×1{0}^{30}}{32{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm+3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
B.向Fe(NO32和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸:6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
C.Na2S溶液中滴加NClO溶液:S2-+ClO-+H2O═S↓+Cl-+2OH-
D.雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色:2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4,現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末,為了檢驗其是否變質,正確的方法是( 。
A.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,無沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產生,則說明已變質
B.取少量樣品于試管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產生,則說明已變質
C.取少量樣品于試管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀產生,則說明已變質
D.取少量樣品于試管中,滴入稀鹽酸,若產生使品紅溶液褪色的氣體,則說明已變質

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.關于金屬的腐蝕和防護的敘述中,正確的是(  )
A.金屬被腐蝕的本質是M+nH2O═M(OH)n+$\frac{n}{2}$H2
B.對某些工具的“機械轉動部位”選用刷油漆的方法來防銹
C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是( 。
A.原電池是把電能轉化為化學能的裝置
B.原電池中電子流出的一極是正極,發(fā)生氧化反應
C.原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應
D.形成原電池后,電子有負極向正極移動

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.西班牙的瑞奧汀河是一條酸河,河水中含有硫酸和硫酸亞鐵.經調查發(fā)現(xiàn),酸河形成的原因是由于上游河床含有的某種物質R在水中氧的作用下發(fā)生反應所致,其反應的化學方程式為:2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4,則R的化學式為( 。
A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO

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