Question

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱一段時間后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

B.與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol

C.當轉(zhuǎn)移電子為n mol時，則0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，選項A錯誤；

B．由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.03L×10mol/L=0.3mol，根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，選項B錯誤；

C．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，則0.15＜n＜0.25，選項C正確；

D．令n（NaCl）=6mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為6mol×1=6mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+1mol×5=6mol，得失電子相等，選項D正確；

答案選CD。