【題目】烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空:

(1)合成除苯乙烯外,還需要另外兩種單體,寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________________________________________。

(2)由苯乙烯合成()需要三步,第一步選用的試劑為__________,目的是______________________________

(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,在一定條件下A自身能縮聚成BB的結(jié)構(gòu)簡式_________。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(4)設(shè)計(jì)一條由制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為:MN……目標(biāo)產(chǎn)物)____________________。

【答案】CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr(或HCl 保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成或氧化

【解析】

1)鏈節(jié)主鏈為碳原子,且含有碳碳雙鍵,應(yīng)是烯烴、1,3﹣丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng),除苯乙烯外,還需要另外兩種單體為:CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2,故答案為CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2

2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng),然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到,第一步的目的是:保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成,故答案為HBr;保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成;

3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C7H6O3,則AA發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡式為:A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,故答案為;;

4在堿性條件下水解得到,然后發(fā)生催化氧化得到,再氧化得到,最后用酸酸化得到,合成路線流程圖為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】葡萄是一種常見水果,可以生食或制作葡萄干,除此之外,葡萄還可用于釀酒。

(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是:向其中加堿調(diào)至堿性,再加入新制的Cu(OH)2并加熱,其現(xiàn)象是________

(2)葡萄在釀酒過程中,葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下,補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式:C6H12O6(葡萄糖)2_________+ 2 C2H5OH

(3)葡萄酒密封儲存過程中會生成有香味的酯類,酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備,實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。

②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。

③實(shí)驗(yàn)開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。

④若要分離出試管b中的乙酸乙酯,需要用到的儀器是_______(填字母)。

A.普通漏斗 B.分液漏斗 C.長頸漏斗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時,某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是

A.CH4C2H4B.C2H2C2H4C.C2H4C2H6D.C3H4C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于反應(yīng)2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ,正確的是

A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能

B.1mol I2(g)中通入1mol H2(g),反應(yīng)放熱11kJ

C.等物質(zhì)的量時,I2(g)具有的能量低于I2(l)

D.平衡時分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱一段時間后,溶液中形成NaCl、NaClONaClO3共存體系。下列判斷正確的是

A.n(Na)∶n(Cl)可能為7∶3

B.NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol

C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為n mol時,則0.15<n<0.25

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為6∶1∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在2 L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開始至2 minZ的平均反應(yīng)速率分別為( 。

A.X+3Y2Z 0.1 mol L-1min-1B.2X+Y2Z 0.1 mol L-1min-1

C.X+2YZ 0.05 mol L-1min-1D.3X+Y2Z 0.05 mol L-1min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、BC、DE五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子;C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子;E原子最外層有1個單電子,其次外層有3個能級且均排滿電子;DE同周期,價(jià)電子數(shù)為2。則:

(1)D的元素符號為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為______

(2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的,原因是__________________________________

(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式:__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為________,其中A原子的雜化類型是________。

(6)CD形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體的密度為ρ g·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長a________cm。(ρ、NA的計(jì)算式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子共存或化學(xué)用語的表述正確的是

A. 由水電離出的c(H+)=1.0×10-12 molL1的溶液中可能大量存在:Na、K+、SO32-、HCO3

B. 常溫下,c(OH)/c(H+)=1.0×1012的溶液中可能大量存在NH4、Na、Cl、NO3

C. 硫酸氫鈉溶于水的電離方程式為:NaHSO4=Na+H+SO42-

D. 碳酸鈉溶液呈堿性的原因:CO32-+2H2OH2CO3+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)合成氨,下列敘述正確的是( )

A.合成氨的適宜條件是高溫高壓催化劑,其中催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B.恒容入氬氣,使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大

C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

D.在t1、t2時刻,NH3 (g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),NH3 (g)生成的平均速率為v=

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