工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1
B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1
C．SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=+98.3 kJ?mol-1
D．SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ?mol-1
將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3KJ，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6 kJ?mol-1或SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ?mol-1；
A、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；
B、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?揭陽二模）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中的一步反應(yīng)是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．如果該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中有如下反應(yīng)：2SO2（g）_O2（g）?2SO2（g）．在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大氧氣的濃度，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”）
（2）若升溫能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該正反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）
（3）若增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡
向正反應(yīng)方向
向正反應(yīng)方向
（填“正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)．
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ,此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol-1

B.SO2(g)+O2(g)SO3(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol-1

C.SO2(g)+ O2(g)SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013年海南瓊海嘉積中學(xué)高二上高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測理化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為一放熱反應(yīng)�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol。則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1
D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

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