Question

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究“NO2是否能與熾熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)?/span>”。

已知：①NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所需裝置如圖所示(每個(gè)裝置中液態(tài)試劑均足量，且不考慮A裝置揮發(fā)出的硝酸對(duì)后續(xù)裝置的影響)。

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，檢查氣密性時(shí)采用分段檢查的方法，請(qǐng)寫出A裝置氣密性的檢驗(yàn)方法___。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>___（填裝置字母代號(hào)），C裝置中盛裝試劑是___（填名稱）。

（3）開始實(shí)驗(yàn)先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到下列現(xiàn)象，請(qǐng)回答：

①B中淺綠色溶液變棕色得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___

a.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定有NO

b.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定無(wú)NO

c.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能有NO

②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是___，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（5）當(dāng)D中銅粉完全反應(yīng)時(shí)冷卻至室溫，停止A中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為ag，

①當(dāng)a=___(用含m的代數(shù)式表示)時(shí)，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO；

②設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證反應(yīng)后D中固體是否含有Cu2O___（試劑選任）

Answer 1

【答案】在分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，則說明裝置氣密性良好 ACDBE 濃硫酸 排出裝置中的空氣，防止氧氣和銅發(fā)生反應(yīng) c 溶液紫色變淺 3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O 1.25m或 取少量反應(yīng)后固體溶于足量稀硫酸中，如果溶液中有紅色固體，則說明固體中含有Cu2O

【解析】

(2)A中濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮，C中盛放濃硫酸干燥二氧化氮，再通入D中反應(yīng)，用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)有NO生成，用酸性高錳酸鉀溶液吸收NO；

(3)由于裝置中有空氣，空氣中氧氣在加熱條件下會(huì)與Cu反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)；

(4)①NO和FeSO4溶液反應(yīng)使溶液呈棕色，過量的二氧化氮在溶液中會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子使溶液呈棕色；

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成和Mn2+；

(5)①Cu轉(zhuǎn)化為CuO，利用Cu原子守恒計(jì)算CuO的質(zhì)量；

②當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，反應(yīng)后的固體成分：①只有CuO、②只有Cu2O、③CuO和Cu2O，可以用酸與Cu2O反應(yīng)生成Cu進(jìn)行檢驗(yàn)是否含有Cu2O。

(1) 若A裝置氣密性較好，則裝置內(nèi)外的大氣壓相等，檢驗(yàn)方法：在分液漏斗中注入適量水，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞，如果滴入少量水后很快停止流下，則說明裝置氣密性良好；

(2) A中濃硝酸與Cu反應(yīng)生成二氧化氮，C中盛放濃硫酸干燥二氧化氮，再通入D中反應(yīng)，用硫酸亞鐵溶液檢驗(yàn)有NO生成，用酸性高錳酸鉀溶液吸收NO，該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>ACDBE；C為干燥氣體裝置，故選用濃硫酸來(lái)干燥，答案為：ACDBE；濃硫酸；

(3) 由于裝置中有空氣，空氣中氧氣在加熱條件下會(huì)與Cu反應(yīng)影響實(shí)驗(yàn)。開始實(shí)驗(yàn)，先引發(fā)A中反應(yīng)，用生成的二氧化氮排出裝置內(nèi)空氣，再點(diǎn)然D處酒精燈，故答案為：排出裝置內(nèi)空氣，防止氧氣和銅發(fā)生反應(yīng)；

(4)①NO和FeSO4溶液反應(yīng)使溶液呈棕色，過量的二氧化氮在溶液中會(huì)將亞鐵離子氧化為鐵離子使溶液呈棕色，B中淺綠色溶液變棕色，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：NO2的還原產(chǎn)物可能有NO，故答案為：c；

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO3-和Mn2+，紫紅色溶液變無(wú)色，反應(yīng)離子方程式為：3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O，故答案為：溶液紫色變淺；3+4H++5NO=3Mn2++5+2H2O；

(5)①Cu轉(zhuǎn)化為CuO，根據(jù)Cu原子守恒：，，故答案為：；

②當(dāng)銅粉完全反應(yīng)后，反應(yīng)后的固體成分：①只有CuO、②只有Cu2O、③CuO和Cu2O，可以用酸與Cu2O反應(yīng)生成Cu進(jìn)行檢驗(yàn)是否含有Cu2O，故驗(yàn)證是否含有Cu2O的方法：取少量反應(yīng)后固體溶于足量稀硫酸中，如果溶液中有紅色固體，則說明固體中含有Cu2O。