【題目】有一種含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6,下列敘述錯(cuò)誤的是(

A. N5+共有34個(gè)核外電子B. N5+中氮原子以共用電子對(duì)結(jié)合

C. 化合物N5AsF6As化合價(jià)為+1D. 化合物N5AsF6F化合價(jià)為1

【答案】C

【解析】

A. 多原子陽(yáng)離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù);
B. 同種非金屬元素間通常以共用電子對(duì)結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵;
C. 根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0判斷;
D. 氟是最活潑的非金屬,在化合物中顯-1價(jià)。

A. 多原子陽(yáng)離子核外電子=各原子的核外電子之和-電荷數(shù)=7×5-1=34,A項(xiàng)正確;

B. 同種非金屬元素間通常以共用電子對(duì)結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵,N5+中氮氮原子間是以共用電子對(duì)結(jié)合的,B項(xiàng)正確;

C. 化合物N5AsF6As化合價(jià)+5價(jià),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 氟是最活潑的非金屬,在化合物中顯-1價(jià),D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含錳礦石的主要成分是MnO2,還含CaO、Al2O3、FeS雜質(zhì),由此礦石生產(chǎn)MnCO3的工藝流程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示:

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

②常溫下,Ksp(CaF2)=3.95×10-11

回答下列問(wèn)題:

(1)酸溶時(shí),是否能將稀硫酸換成濃鹽酸______(填“是”或“否”);操作I的名稱為______________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液,溶液呈血紅色,試寫(xiě)出酸溶過(guò)程中MnO2與FeS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

(3)調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的pH時(shí),pH的范圍為_________;所用的物質(zhì)X最好是________(填字母)。

A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.氨水 D.MnCO3固體

(4)濾渣Ⅰ為___________________,濾渣Ⅱ?yàn)?/span>_____________。(填化學(xué)式)

(5)沉錳的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(6)沉錳后過(guò)濾得到固體MnCO3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證MnCO3固體是否洗滌干凈:__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向四個(gè)起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量,加入催化劑并控制溫度、容積或壓強(qiáng),發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H<0,直至達(dá)平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

編號(hào)

條件

起始物質(zhì)的量/mol

溫度/℃

容積或壓強(qiáng)

CO(g)

NO (g)

CO2 (g)

N2 (g)

600

維持恒容

0.2

0.2

0

0

700

維持恒容

0.1

0.1

0.1

0.05

600

維持恒容

0.4

0.4

0

0

600

維持恒壓

0.4

0.4

0

0

A. 平衡時(shí)N2的濃度:①>②

B. 平衡時(shí)CO的正反應(yīng)速率:①<②

C. NO的平衡轉(zhuǎn)化率:③>①

D. 平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總壓:④>③>①>②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球,此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻,如圖,則下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生 B. 左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了

C. 去掉兩燒杯,杠桿仍平衡 D. 右邊鐵球上出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A_______________;G____________________;

(2)若C→D為化合反應(yīng),則此時(shí)的化學(xué)方程式_______________________________;

(3)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式___________________________________________ ;

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式___________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域.某有機(jī)物X(C12H13O6Br)分子中含有多種官能團(tuán),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)).

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu),進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化:

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色,對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析,在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào).M、N互為同分異構(gòu)體,M中含有一個(gè)六原子環(huán),N能使溴的四氯化碳溶液褪色,G能與NaHCO3溶液反應(yīng).請(qǐng)回答:

(1)G分子所含官能團(tuán)的名稱是__

(2)D不可以發(fā)生的反應(yīng)有(選填序號(hào))__;

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

(3)寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

B+F→M__;

G→N__

(4)已知向X中加入FeCl3溶液,能發(fā)生顯色反應(yīng),則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:___________,1mol X與足量的NaOH溶液作用,最多可消耗NaOH__mol;

(5)有一種化工產(chǎn)品的中間體WG互為同分異構(gòu)體,W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán),且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基.則W的分子結(jié)構(gòu)有__種,寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-a kJ·mol1 5 L密閉容器中進(jìn)行,10 s時(shí),水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.60 mol。則下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. 10 s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.008 mol·L1·s1

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)6v(O2)=5v(H2O)

C. 10 s內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時(shí),H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為迎接G20峰會(huì)的到來(lái),浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度。其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題。

Ⅰ.氮氧化物

(1)已知:N2(g)O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化情況如下

2NO(g) N2(g)+O2(g) H=_______________

②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā),并說(shuō)明理由____________________________________

(2)科學(xué)家利用2NO(g) N2(g)+O2(g)來(lái)消除NO的污染。1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng),10min后達(dá)到平衡,NO的物質(zhì)的量為0.4mol。在第15min時(shí),保持溫度不變,將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容,第25min時(shí)到達(dá)平衡;第30min時(shí),保持溫度和體積不變,向容器中再通入0.2molNO,第50min時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。_________

Ⅱ.亞硝酸鹽

(1)來(lái)源:用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽,請(qǐng)寫(xiě)出FeONaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)________________________。

(2)電化學(xué)處理:用電解法降解NO2其原理如下圖所示電源正極為_______(填AB),陰極反應(yīng)式為__________________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2018年5月美國(guó)研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動(dòng)

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過(guò)電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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同步練習(xí)冊(cè)答案