下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是（　　）
A、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中
B、常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中
C、與氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子
D、Al（OH）3有兩性而Cu（OH）2只有弱堿性
考點：常見金屬的活動性順序及其應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：判斷金屬活動性強弱方法有：金屬與酸或水置換出氫氣難易程度、金屬之間的置換反應、主族元素金屬氧化物的水化物堿性強弱，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．金屬置換出酸中氫氣難易程度能判斷金屬性強弱，但置換出堿中氫氣難易不能判斷金屬性強弱，故A錯誤；
B．該裝置中，Al易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以能據(jù)此確定Al的金屬性比銅強，故B正確；
C．金屬活潑性強弱與失電子多少無關，故C錯誤；
D．Al是主族元素、Cu是副族元素，Al（OH）3有兩性而Cu（OH）2只有弱堿性不能證明Al的活潑性大于Cu，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查金屬的金屬性強弱判斷，明確判斷方法是解本題關鍵，注意：金屬的金屬性強弱與失電子難易程度有關、與失電子多少無關，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有關等物質的量的
 
12
6
C和
 
14
6
C敘述中正確的是（　�。�
①含有相同數(shù)目的原子；
②含有相同物質的量的質子；
③屬于同種元素；
④具有相同的質量；
⑤中子數(shù)相等；
⑥電子數(shù)相等；
⑦相同的化學性質．
A、只有②③⑤
B、除④、⑤均正確
C、只有①②③
D、全部正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；還原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-．下列反應能正向自發(fā)進行的是（　　）
A、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
B、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、I2+2Fe2+=2Fe3++2I-
D、2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于0.2mol?L-1的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A、100 mL該溶液中含0.8 g NaOH
B、200 mL該溶液與100 mL 0.2 mol?L-1的硫酸溶液反應形成中性溶液
C、100 mL該溶液中約含0.02×6.02×1023個Na+
D、配制含1 L水的該溶液，需NaOH的質量為8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

（雙項）已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4，下列對鈹及其化合物敘述正確的是（　　）
A、鈹?shù)慕饘傩员肉c弱
B、氯化鈹?shù)难趸员嚷然噺?/span>
C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強
D、單質鈹易跟冷水反應產(chǎn)生H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有NO氣體，另一個裝有N2和O2的混合氣體，兩瓶內的氣體一定具有相同的（　�。�
A、質量B、原子總數(shù)
C、分子總數(shù)D、密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

若原子序數(shù)為116號元素，其元素最外層電子數(shù)為6，則下列敘述正確的是（　�。�
A、X是金屬元素
B、X的鈉鹽的化學式為：Na2X
C、X的最高價氧化物的化學式為：XO3
D、X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實驗表明：
①pH相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應時，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；
②物質的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；
③酸A和D的鈉鹽反應生成A的鈉鹽和酸D．
由此可以確定四種酸的酸性由強到弱的順序中正確的是（　　）
A、B＞C＞A＞D
B、A＞C＞D＞B
C、D＞A＞C＞B
D、C＞D＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、粗鋅與稀硫酸反應比純鋅快，說明粗鋅中含有更活潑的金屬
B、電解含Cu2+、Ag+的混合溶液，陰極先析出Ag，說明Ag+的還原性比Cu2+強
C、反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D、常溫下，弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH=6，說明HA-的電離程度大于其水解程度

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