Question

有A、B、C、D四種一元酸的溶液，實(shí)驗(yàn)表明：
①pH相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多；
②物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH；
③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D．
由此可以確定四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序中正確的是（　　）

• A、B＞C＞A＞D
• B、A＞C＞D＞B
• C、D＞A＞C＞B
• D、C＞D＞A＞B

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①pH相同的A、C的溶液與足量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，A溶液產(chǎn)生的氫氣比C溶液產(chǎn)生的氫氣要多，說明A中存在酸的電離平衡，A為一元弱酸，酸性C＞A；
②物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液pH越大，則酸的酸性越弱，物質(zhì)的量濃度相同的B、C的鈉鹽溶液相比較，B的鈉鹽溶液的pH小于C的鈉鹽溶液的pH，則C為一元弱酸，酸性：B＞C；
③酸A和D的鈉鹽反應(yīng)生成A的鈉鹽和酸D，根據(jù)強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸知，酸性A＞D，
據(jù)此判斷四種酸的酸性強(qiáng)弱．

解答： 解：由①知A溶液的c（H⁺）大于C溶液的c（H⁺），說明C的酸性比A的酸性強(qiáng)；
由②知B的酸性比C的酸性強(qiáng)，因酸越弱，其鈉鹽水解的程度越大，所得溶液的pH越大，所以酸性B＞C；
由“較強(qiáng)酸+較弱酸的鹽反應(yīng)能生成較強(qiáng)酸的鹽+較弱的酸”的規(guī)律可知，A的酸性比D的酸性強(qiáng)，所以酸性酸性A＞D，
即酸性強(qiáng)弱順序?yàn)锽＞C＞A＞D，
故選A．

點(diǎn)評：本題以弱電解質(zhì)電離為載體考查酸性強(qiáng)弱判斷，明確酸的電離程度與酸根離子水解程度關(guān)系、強(qiáng)酸制取弱酸原理即可解答，熟練掌握弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)，題目難度不大．