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【題目】中子數(shù)為8的碳原子可用于考古，其核素組成的符號可表示為

A. 86CB. 68CC. 146CD. 148C

【答案】C

【解析】

根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，由中子數(shù)和質子數(shù)確定質量數(shù)，進而求解。

質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為8的碳原子的質量數(shù)為14，故核素組成的符號可表示為146C。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 因為晶體硅有熔點高硬度大的性質，所以被用來做芯片

B. 工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含有少量雜質的硅

C. 合金熔點、硬度都低于成分金屬，鋼是用量最大用途最廣的合金

D. 工業(yè)生產玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應物的轉化率

B. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯為原料合成一些化工產品的轉化關系如下：

回答下列問題：

（1）A的名稱是_________。

（2）C的結構簡式為__________。

（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。

（4）B→A的化學方程式為_________。

（5）寫出E發(fā)生加聚反應方裎式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c(NH)：③>①；水電離出的c(H＋)：①>②

B. 將pH值相同②和③溶液加水稀釋相同的倍數(shù)PH變化大的是③

C. ①和②等體積混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

D. ①和③等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應生成離子化合物B、氣體單質C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質。請回答下列問題：

（1）B的化學式為_______，氣體單質C的結構式為_________。

（2）用化學方程式表示A溶液酸性增強的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。

（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價”)化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有氮、硼、硒、鈦、鈷、鈣等元素組成的化學物質。

(1)鈣原子基態(tài)時的電子排布式為___________，金屬鈷堆積方式與鎂相似，都屬于六方最密堆積，其配位數(shù)是___________。

(2)氮元素的第一電離能在同周期中(稀有氣體除外)從大到小排第___________位；寫出與NO3－互為等電子體的一種非極性分子的化學式___________。

(3)晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元有___________種不同的結構類型。已知硼酸(H3BO3)為一元弱酸，解釋其為一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的結構與石墨相似，層內的分子以氫鍵相連，含lmol硼酸的晶體中有___________mol氫鍵。

(4)硒是動物體必需的營養(yǎng)元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的價層電子對互斥模型是___________。

(5)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6，組成為TiCl3·6H2O的晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1︰5，則該配離子的化學式為___________。

(6)鈷晶體的一種晶胞是一種體心立方結構(如圖所示)，若該晶胞的邊長為am，密度為ρg/cm3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈷的相對原子質量可表示為___________。

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