Question

【題目】已知：Cl2O常溫下為氣態(tài)，溶于水可得只含單一溶質(zhì)A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強。常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)。請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)式為_______，氣體單質(zhì)C的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）用化學(xué)方程式表示A溶液酸性增強的原因______。

（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了A具有____性。

（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，該氣體是_____(填“離子” 或“共價”)化合物。

Answer 1

【答案】NH4Cl NN 2HClO=2HCl+O2 漂白 共價

【解析】

根據(jù)Cl2O溶于水生成一種弱酸且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強，判斷A溶液是HClO，根據(jù)常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)，推斷C是N2，D為常見液體H2O，B為離子化合物，結(jié)合元素來看，是NH4Cl。

根據(jù)Cl2O溶于水生成一種弱酸且有漂白性，A溶液在放置過程中其酸性會增強，判斷A溶液是HClO，根據(jù)常溫下，Cl2O與NH3反應(yīng)生成離子化合物B、氣體單質(zhì)C和常見液體D，C為空氣中含量最多的物質(zhì)，推斷C是N2，D為常見液體H2O，B為離子化合物，結(jié)合元素來看，是NH4Cl。

（1）B為離子化合物，B的化學(xué)式為NH4Cl，氣體單質(zhì)C為氮氣，結(jié)構(gòu)式為NN；

（2）次氯酸會分解生成鹽酸和氧氣，方程式為2HClO=2HCl+O2；

（3）HClO溶液能使紫色石蕊溶液褪色，體現(xiàn)了HClO具有漂白性；

（4）固體B與堿共熱能生成一種刺激性氣味的氣體，說明B中含有銨根離子，結(jié)合元素推斷B為NH4Cl。