Question

將0.1mol N₂O₄置于密閉燒瓶中，把燒瓶放入100℃的恒溫水浴，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N₂O₄（g）?2NO₂ （g），能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡的是（　�。�
①N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比為1：2；
②燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量和密度不再變化；
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；
④燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化．

• A、①②
• B、②③
• C、③④
• D、②③④

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不變，注意化學(xué)方程式的特點是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)．

解答： 解：①無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，N₂O₄的消耗速率與NO₂的生成速率之比都為1：2，不能證明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②根據(jù)質(zhì)量守恒，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量都不再改變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器的體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，燒瓶內(nèi)氣體的密度始終不變，故②錯誤；
③該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，所以壓強就不再改變，能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；
④該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，故平均摩爾質(zhì)量始終不變，即平均相對分子質(zhì)量不變，能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；
所以正確的是③④．
故選C．

點評：本題利用一些基本量來判斷一個可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．