11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油的煉制過程不都是化學變化
B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸餾的方法將它們分離
C．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料
D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染

分析 A．石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解；
B．煤中不含有苯和甲苯；
C．煤干餾產(chǎn)物煤焦油中含有芳香烴；
D．煤通過液化和氣化處理能可以提高煤的利用率．

解答 解：A．石油的煉制過程有分餾、裂化和裂解等，分餾是物理變化、裂化和裂解是化學變化，故A錯誤；
B．煤中不含有苯和甲苯，而是在煤干餾的過程中發(fā)生化學反應(yīng)生成了苯和甲苯，故B正確；
C．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源，故C錯誤；
D．煤通過液化和氣化處理能可以提高煤的利用率、減少環(huán)境污染，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查了石油、煤的綜合利用，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．H2O和D2OB．14C和12CC．和D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，與12g H2的體積相等的N2（　�。�
A．質(zhì)量為12gB．物質(zhì)的量為6mol
C．體積約為22.4LD．分子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　�。�
A．陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
B．放電時正極的電極反應(yīng)式為Br2+2e-═2Br-
C．充電時電極b連接電源的正極
D．放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用惰性電極電解一定物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應(yīng)方程式Cu2++2e-=Cu；通電一段時間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢復原來的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
C．CH3Cl（g）+Cl2（g）$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2（l）+HCl（g）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是ab．
A．c（Na+）＞c（K+）  B．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
C．c（Na+）=c（K+）   D．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+c（A2-）
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）
加入少量Na2A固體，c（Ca2+）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），原因是加入Na2A固體，c（A2-）增大，從而導致溶解平衡左移，c（Ca2+）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
③H2O（g）=H2O（l）△H3
則1mol 甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時反應(yīng)的△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2+4△H3）kJ•mol-1．（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）
（2）煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，達到平衡后，能提高水煤氣的生成速率的措施是AC．
A．升高溫度   B．增加碳的用量   C．縮小體積    D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的C （s）和H2O（g）通過某恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/L
CO（g）H2O（g）H2（g）
9002.00.80.4
通過計算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：0.25．
（4）工業(yè)上用水煤氣來合成有機燃料，例如：CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件下}{?}$CH3OH（g）△H=-91kJ/mol某同學在不同實驗條件下模擬化工生產(chǎn)進行實驗，H2濃度隨時間變化如圖：
①實驗I比實驗II達到平衡所用的時間長．（填“長”“短”或“相等”）
②實驗III比實驗I的溫度要高，其它條件相同，請在上圖畫出實驗I和實驗III中H2濃度隨時間變化的示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（　�。�
A．苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反應(yīng)；屬于同一反應(yīng)類型
B．乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類型
C．乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O
D．一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)

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