6．用惰性電極電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液，寫出其陰極電極反應方程式Cu2++2e-=Cu；通電一段時間后，溶液顏色變淺，需要加入一定量的CuO或CuCO3使其恢復原來的濃度．

分析 用惰性電極電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液，陽極上OH-放電生成O2、陰極上Cu2+放電生成Cu，所以析出物質相當于CuO，要想使溶液恢復原狀，應該采用“析出什么加入什么”的原則．

解答 解：用惰性電極電解一定物質的量濃度的CuSO4溶液，陽極上OH-放電生成O2、陰極上Cu2+放電生成Cu，所以陰極反應式為Cu2++2e-=Cu；
則析出物質相當于CuO，要想使溶液恢復原狀，應該采用“析出什么加入什么”的原則，則需要加入的物質是CuO，也可以加入CuCO3，因為CuCO3和酸反應生成銅離子、二氧化碳和水，所以還相當于加入CuO，
故答案為：Cu2++2e-=Cu；CuO或CuCO3．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
C．氧化鋁具有高熔點，可用于生產(chǎn)耐火磚
D．Cl2有酸性，可與燒堿反應制備含氯消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．50ml 0.5mol/L的Al2（SO4）3溶液加入4mol/L的NaOH溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗NaOH溶液的體積可能為多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某強氧化劑XO（OH）2+能被Na2SO3還原到較低價態(tài)．如果還原含2.4×10-3mol XO（OH）2+的溶液至較低價態(tài)，需要30mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液，那么X元素的最終價態(tài)是（　　）
A．+2B．+1C．0D．-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學方程式表示）．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去．除去H2O2的簡便方法是加熱至沸．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)pH=3～4，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為藍色褪去并半分鐘內(nèi)不恢復．
②若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”“偏低”“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．石油的煉制過程不都是化學變化
B．煤中含有苯和甲苯，可用蒸餾的方法將它們分離
C．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要原料
D．煤通過液化和氣化處理能減少環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式不正確的是（　�。�
A．向AgCl懸濁液中加入KI溶液：AgCl（s）+I-（aq）═AgI（s）+Cl-（aq）
B．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．90℃時，測得純水中Kw=3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
D．用熱的純堿溶液可以清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3溶液與金屬銅反應的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（2）檢驗溶液中存在Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀，證明Fe2+存在的現(xiàn)象是加入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去．
（3）某小組采取下列步驟從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液：

操作Ⅰ和Ⅱ使用到的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，
請寫出通入⑥后發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）實驗室里保存FeCl2溶液時，常在溶液中加入鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化，請用離子方程式說明其中的道理：2Fe3++Fe═3Fe2+．
（5）若某腐蝕液中含1.5mol/LCuCl2、3.0mol/LFeCl2、1.0mol/L FeCl3，取200mL腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入①的質量最小為22.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na2CO3的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題
方案一：把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應后，用下圖所示裝置測定產(chǎn)生CO2的體積，為了確保測定結果的準確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO3溶液．圖1裝置中實驗儀器a的名稱是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去）．實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為33.4g；
③準確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實驗操作太快，則會導致測定結果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
（2）裝置A中試劑X應選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO2和水蒸氣進入D中．
（4）根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品Na2CO3的質量分數(shù)為88.3%（結果保留小數(shù)點后一位）．

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