9．氮化硼是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)．下列各組物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力類型與氮化硼熔化時相同的是（　�。�
A．硝酸鈉和金剛石B．冰和干冰C．晶體硅和水晶D．萘和苯

分析 氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)，則氮化硼屬于原子晶體，熔化時所克服的微粒間的作用力為共價鍵，然后判斷選項中的晶體為原子晶體來解答．

解答 解：氮化硼超硬耐磨、耐高溫，說明是原子晶體，
A．硝酸鈉熔化克服離子鍵，金剛石熔化克服共價鍵，故A不選；
B．冰和干冰都是分子晶體，熔化克服的是分子間作用力，故B不選；
C．晶體硅和二氧化硅都是原子晶體，熔化克服共價鍵，故C選；
D．萘和苯均為分子晶體，克服的是分子間作用力，故D不選，故選C．

點評 本題考查晶體與化學(xué)鍵，明確不同類型晶體中的化學(xué)鍵是解答本題的關(guān)鍵，熟悉離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某同學(xué)為研究硝酸與鎂的反應(yīng)，進行如圖實驗，實驗現(xiàn)象及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
（a）A中為一定濃度的硝酸與Mg片發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體通過B后，在B中只生成一種鹽，剩余氣體遇空氣不變色，其體積為原體積的一半．
（b）從C進入D中的氣體有兩種，且體積比為1：1．
（c）將D加熱一段時間后，E中干燥的紅色石蕊試紙逐漸戀藍．（設(shè)實驗前，裝置中的空氣已排盡；氣體的體積均在同溫同壓下測定）

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，且水蒸氣的體積忽略不計，實驗中的液體藥品均過量．請回答：
（1）硝酸與Mg片反應(yīng)生成的氣體成分是NO、NO2、N2、H2（用化學(xué)式表示）．
（2）硝酸在裝置A的反應(yīng)中所表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性、氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．可用酸性KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯
B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
C．淀粉、油脂、蔗糖在一定條件下都能發(fā)生水解
D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）在第三周期中，第一電離能最小的元素是Na，電負性最大的元素是Cl（用元素符號表示）．
（2）第三周期原子中p軌道半充滿的元素是P（用元素符號表示）．
（3）第二周期原子中，未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)的原子有C和O（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．a(chǎn) mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是（　　）
A．體積相同B．質(zhì)量相等C．分子數(shù)相等D．原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ•mol-1460360436431176347
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）
SiC＞Si； SiCl4＜SiO2
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl4的熔點高低？不能（填“能”或“不能”），理由是物質(zhì)熔點高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl4屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點高低（提示對比二者晶體類型及內(nèi)部微粒作用力）
（3）如圖立方體中心的“•”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“•”表示出與之緊鄰的碳原子；
（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）
計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為+236 kJ/mol（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結(jié)構(gòu)簡式為，在催化劑存在條件下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個-CH3

已知：R-CH═CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=CH2．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團相同的同分異構(gòu)體有4種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出一種滿足下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式．
①與乙互為同分異構(gòu)體；②遇FeCl3溶液顯紫色；③其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期金屬元素A和非金屬元素B，它們的簡單離子為aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多兩個電子層，則a的取值可以是：（　　）
①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是C．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
②從3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
③能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是D（選填編號）
A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（選填編號）
A．升高溫度
B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H2O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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