Question

【題目】（1）25 ℃時，將體積Va、pH＝a的某一元強堿與體積為Vb、pH＝b的某二元強酸混合。

①若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，則Va∶Vb＝____________。

②為了更好的表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG的定義為AG＝lg。25 ℃時，若溶液呈中性，則AG＝___，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝_____。

（2）常溫下，濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是____。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是__（填編號）。

A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3

（3）已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體，反應的離子方程式為：_______；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。

Answer 1

【答案】1∶ 9 0 －2pH＋14 CO32- C Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑ 4.0×10-8

【解析】

（1）①酸堿中和反應后溶液顯堿性時，利用c（OH-）=[n（OH-）-n（H+）]/(Va+Vb)計算；

②利用Kw=c（H+）×c（OH-）進行計算；

（2）①利用鹽的水解規(guī)律，越弱越水解解釋；

②酸性越強，電離出的氫離子濃度越大，加水稀釋相同倍數(shù)時，pH變化越大；

（3）利用Ksp計算。

（1）①25 ℃時，Kw=10-14，pH＝a的某一元強堿，a＝13，濃度為0.1mol/L，pH＝b的某二元強酸，b＝2，濃度為0.01mol/L，所得溶液的pH＝11，c（OH-）=0.001mol/L，則0.1mol/L×Va-0.01mol/L×Vb=0.001mol/L×（Va+Vb），化簡求解Va∶Vb＝1∶9；

②25 ℃時，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），AG＝lg1=0；AG＝lg=lgc（H+）-lgc（OH-）=2lgc（H+）-lgKw=－2pH＋14；

（2）①上述5種鹽均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，弱酸根離子越弱，結(jié)合氫離子能力越強，堿性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CO32-結(jié)合H+能力最強；

②酸性越強，電離出的氫離子濃度越大，加水稀釋相同倍數(shù)時，pH變化越大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CH3COOH酸性最強，答案為C；

（3）FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-＝Fe（OH）3↓+3CO2↑；若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4，溶液中c（H+）=10-4mol/L，則c（OH-）=Kw/c（H+）=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=4.0×10-38，則c（Fe3+）=4.0×10-38/10-30=4.0×10-8mol/L。