【題目】1)已知常溫時(shí),0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH__,醋酸的電離平衡常數(shù)K__。

2)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示:

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

② ac兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為725℃時(shí)),則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO) __c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(”)

3)已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.810-5

Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11

Ka=3.010-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫)

aCH3COONa bNa2CO3 cNaClO dNaHCO3

寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________

【答案】4 107 cba adcb ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO

【解析】

10.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,cH+=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/L;

2)①溶液的稀釋對(duì)醋酸的電離有促進(jìn)作用;

a點(diǎn)為醋酸與醋酸銨形成的溶液,c點(diǎn)為醋酸銨溶液,兩溶液導(dǎo)電能力相同,則產(chǎn)生的離子濃度相同;

3)①四種鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,其鈉鹽水解程度越大;

②已知酸性H2CO3>HClO> HCO3,則向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的產(chǎn)物為碳酸氫根離子。

1CH3COOH CH3COO-+H+0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離,則cH+=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/LpH=-lg cH+=4;KcH+cCH3COO-/cCH3COOH=10-410-4/0.1=10-7;

2)①溶液的稀釋對(duì)醋酸的電離有促進(jìn)作用,則醋酸溶液越稀,醋酸的電離程度越大,電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>cba;

a點(diǎn)為醋酸與醋酸銨形成的溶液,c點(diǎn)為醋酸銨溶液,兩溶液導(dǎo)電能力相同,則產(chǎn)生的離子濃度相同,通入氨氣時(shí),c溶液發(fā)生H++NH3= NH4+,a溶液發(fā)生H++NH3= NH4+、CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+,平衡正向進(jìn)行,c(CH3COO)大于c點(diǎn)溶液中的c(NH4+);

3)①四種鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸性越弱,其鈉鹽水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),pH越大,酸性強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> CH3COOH> H2CO3>HClO> HCO3-,0.1mol/L的四種溶液:pH由小到大排列的順序?yàn)?/span>adcb

②已知H2CO3>HClO> HCO3,則向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的產(chǎn)物為碳酸氫根離子,離子方程式為ClO+H2O+CO2=HCO3+HClO。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 電解池中只有O2Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

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A.分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2應(yīng)該先檢驗(yàn)SO3

B.裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液,反應(yīng)后有白色沉淀生成,證明分解產(chǎn)物中有SO3氣體

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D.裝置d之后需要增加尾氣處理裝置

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(1)攪拌過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___________________________。

(2)制備過(guò)界中除水外.可循環(huán)使用的物質(zhì)是______________________

(3)CaO2制備中H2O2合適的用量是__________________。

(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在0~2℃,實(shí)驗(yàn)中可采取的措拖是 ___________ 。該溫度下產(chǎn)率較高,其原因?yàn)?/span>__________________。

(5)CaO2樣品中通常含有CaO,定量測(cè)定CaO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案為:_____

(實(shí)驗(yàn)中可供選用的試劑有:氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞; 除常用儀器外須 使用的儀器有:電子天平、錐形瓶、滴定管)。

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【題目】125 ℃時(shí),將體積Va、pHa的某一元強(qiáng)堿與體積為Vb、pHb的某二元強(qiáng)酸混合。

①若所得溶液的pH11,且a13,b2,則VaVb____________

②為了更好的表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG的定義為AGlg。25 ℃時(shí),若溶液呈中性,則AG___,溶液的pHAG的換算公式為AG_____。

2)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表:

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是____

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__(填編號(hào))。

AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3

3)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:_______;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__mol/L。

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①用PH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液,加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水,振蕩后CCl4層顯紫色

③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成

④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:

(1)在溶液中,肯定存在的有___________,肯定存在的離子有__________________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。

(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。

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【題目】等物質(zhì)的量的X(g)Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH<0,下列敘述正確的是  (  。

A. 平衡常數(shù)K值越大,X的轉(zhuǎn)化率越大

B. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率v(X)=2v(Z)

C. 達(dá)到平衡后降低溫度,正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D. 達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示2Na+2H2O2NaOH+H2↑中的相關(guān)微粒,其中正確的是( 。

A.H2O的電子式:

B.中子數(shù)為10的氧原子:O

C.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.NaOH的電離方程式:NaOH═Na++O2+H+

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【題目】工業(yè)上通常采用CO(g)H2(g)催化合成甲醇CH3OH(g)。

(1)定溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-128.8 kJ/mol。若將10a mol CO20a mol H2放入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(用含a的代數(shù)式表示)。若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO、20a mol H210a mol CH3OH(g),判斷平衡移動(dòng)的方向是________(正向移動(dòng)逆向移動(dòng)不移動(dòng)”);與原平衡相比,CO的物質(zhì)的量濃度________(增大不變減小”)。

(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填字母序號(hào))。

a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 c2v(H2)v(CO) d.容器內(nèi)COH2CH3OH的濃度之比為121 eCH3OHCOH2的濃度都不再發(fā)生變化

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