Question

9．對(duì)常溫下pH=3的 CH₃COOH溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B． 加入少量CH₃COONa固體后，c（CH₃COO^-）降低
• C． 該溶液中由水電離出的 c（H⁺）是 1.0×10^-11mol/L
• D． 與等體積pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液顯酸性

Answer 1

分析 A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．加入醋酸鈉后，溶液中醋酸根離子濃度增大；
C．醋酸電離出的氫離子抑制了水的電離，醋酸溶液中的氫氧根離子是水電離的；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．根據(jù)醋酸溶液中的電荷守恒可得：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．加入少量CH₃COONa固體后，醋酸鈉電離出醋酸根離子，則溶液中c（CH₃COO^-）增大，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸抑制了水的電離，該溶液中由水電離出的 c（H⁺）與溶液中氫氧根離子濃度相等，都是 1.0×10^-11mol/L，故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的濃度大于氫氧化鈉，兩溶液等體積混合后醋酸過量，混合液顯示酸性，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡及其影響，題目難度中等，涉及酸堿混合定性判斷、離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡等知識(shí)，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意混合液中醋酸過量．