Question

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，另含少量雜質(zhì)FeCO3和SiO2等)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：濾渣2中除了過量的MgO外，還含有Fe(OH)3。

(1)酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)濾渣1的化學(xué)式為__________________。

(3)流程中“氧化”的氧化劑是：_________，寫出該流程的離子方程式為______________。

(4)高溫煅燒過程中，同時(shí)存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高溫MgO＋S↑＋3CO↑。利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行連續(xù)分別吸收或收集(其中S蒸氣在A管中沉積)。

①D中收集的氣體是_________________(填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液是__________________(填下列選項(xiàng)的字母編號)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液

Answer 1

【答案】MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O SiO2 H2O2 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O CO d

【解析】

MgCO3、FeCO3、SiO2和稀硫酸，二氧化硅不反應(yīng)，得到硫酸鎂和硫酸亞鐵，在雙氧水作用下亞鐵離子被氧化為鐵離子，通過調(diào)節(jié)pH值除掉鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，溶液中為硫酸鎂，再得到硫酸鎂固體，與碳在高溫下煅燒得到氧化鎂。

⑴酸溶時(shí)，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和二氧化碳?xì)怏w和水，其離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O，

故答案為MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；

⑵由于SiO2不與硫酸反應(yīng)，因此濾渣1的化學(xué)式為SiO2，

故答案為SiO2；

⑶流程中“氧化”主要是雙氧水和亞鐵離子反應(yīng)，雙氧水降低，亞鐵離子升高，因此氧化劑是H2O2，該流程的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O ，

故答案為H2O2；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；

⑷幾種氣體種硫蒸氣在A管中沉積，二氧化硫和二氧化碳都為酸性氧化物，不能用氫氧化鈉來吸收，兩者不同點(diǎn)在二氧化硫具有還原性，因此先用酸性高錳酸鉀吸收二氧化硫，剩余的二氧化碳再用氫氧化鈉溶液吸收，而一氧化碳沒有被吸收，只能通過收集，因此在D中收集，B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，

故答案為CO；d