8．下列有關化學用語的表示方法正確的有（　　）
①NaH電子式Na+[：H]-                 
②乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
③水分子的球棍模型：                 
④硫原子的外圍電子排布式為3s23p4    
⑤氟化銨的分子式：NH4F．
A．①③④B．①④C．②③⑤D．除②

分析 ①氫化鈉為離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成；
②乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略；
③水分子為V型結(jié)構(gòu)；
④硫原子最外層有6個電子，3s軌道上有2個，3d軌道上有4個；
⑤氟化銨為離子化合物．

解答 解：①氫化鈉為離子化合物，由鈉離子與氫負離子構(gòu)成，電子式為Na+[：H]-，故正確：
②乙烯的結(jié)構(gòu)式中C-H不能省略，乙烯的結(jié)構(gòu)式為：，故錯誤；
③水分子的球棍模型：，故錯誤；
④硫原子的外圍電子排布式為3s23p4，故正確；
⑤氟化銨為離子化合物，不存在分子式，其化學式為：NH4F，故錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了常見化學用語的使用，熟悉電子式、結(jié)構(gòu)式、原子的外圍電子排布式、球棍模型、分子式的表示方法及注意事項是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列描述中正確的是（　�。�
A．HCN為V形分子
B．NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對
D．SO42-和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖所示的有機物X可生產(chǎn)S-誘抗素Y．下列說法正確的是
（　�。�
A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 molY與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
C．1 molX最多能加成9 molH2
D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=2Cl-+H2O
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-
D．向NaHCO3-溶液中加入澄清石灰水：HCO+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，肯定是同系物的是（　�。�
A．和B．CH2和 C．C2H2和C4H6D．和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是（　　）
A．冰中存在極性鍵、非極性鍵、范德華力、氫鍵
B．MCO3型碳酸鹽，其分解溫度越高，則分解后生成的金屬氧化物的晶格能越大
C．等質(zhì)量的金剛石晶體和石墨晶體含有的碳碳σ鍵數(shù)目相同
D．干冰的晶胞中CO2分子數(shù)目和金屬銅的晶胞中Cu原子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8，則C結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）試劑b是氫氧化鈉水溶液．
（3）與B有相同官能團的芳香族化合物同分異構(gòu)體還有9種（不考慮立體異構(gòu)）．
（4）反應④的反應類型是加聚反應．
（5）反應①的化學方程式．
（6）反應⑤的化學方程式+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
（7）已知：2CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑合成E，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)如圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有蒸餾法、電滲析法（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學式：①SO2，②Cl2，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是防止H2與C12混合發(fā)生爆炸，同時防止C1-進入陰極室，這樣可以獲得純凈的NaOH．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）．達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為0.35  kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．1molFe溶于硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA
B．12.0gNaHSO4固體中含陽離子數(shù)為0.1NA
C．標準狀態(tài)下，22.4L氟化氫中含有氟原子數(shù)為NA
D．7.8gNa2O2與足量的水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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