【題目】如圖為反應2H2g+O2g═2H2O(g)的能量變化示意圖,下列說法正確的是

A. 該反應是吸熱反應過程

B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

【答案】C

【解析】根據(jù)圖示,該反應是放熱反應過程,故A錯誤由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要吸收能量,故B錯誤;根據(jù)圖示,2molH2(g)和1molO2(g)反應生成2molH2O(g),共放出484kJ能量,故C正確;4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出1852kJ能量故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子式中,所有原子不可能共處在同一平面上的是(
A.C2H2
B.CS2
C.NH3
D.C6H6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者

C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應,增大氣體反應物濃度,活化分子百分數(shù)增大,反應速率加快

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有X、Y、Z、T四種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如圖所示,三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質在不同條件下反應,可以生成T2X(白色固體)和T2X2(淡黃色固體)常見的兩種化合物。

X

Y

Z

(1)各元素的符號是X______,Y________,Z________、T___________。

(2)Y原子的結構示意圖為____________________________________。

(3)用電子式表示Y與T組成的化合物的形成過程:_________________________。

(4)X和Y的氫化物的穩(wěn)定性_________,(用化學式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究表明,在CuZnO2催化劑存在下,CO2H2可發(fā)生兩個平行反應,分別生成CH3OHCO,反應的熱化學方程式如下:

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og H1 平衡常數(shù)K1 反應Ⅰ

CO2g+H2gCOg+H2Og) △H2 =+41.2kJmol-1 平衡常數(shù)K2 反應Ⅱ

(1)一定條件下,將nCO2: nH2=11的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應。下列事實可以說明反應CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og)已達到平衡的是_______

A 容器內氣體密度保持不變 B CO2體積分數(shù)保持不變

C 該反應的平衡常數(shù)保持不變 D 混合氣體的平均相對分子質量不變

2)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應的電極反應式是___________________。

3)反應COg+2H2gCH3OHg)的平衡常數(shù)K3=____________(用K1K2表示)。

4)在恒壓密閉容器中,由CO2H2進行反應I合成甲醇,在其它條件不變的情況下,探究溫度對化學平衡的影響,實驗結果如圖。

①△H1_________0(填、“=”

②有利于提高CO2平衡轉化率的措施有___________(填標號)。

A.降低反應溫度

B.投料比不變,增加反應物的物質的量

C.增大CO2H2的初始投料比

D.混合氣體中摻入一定量惰性氣體(不參與反應)

5)在T1溫度時,將1.00molCO23.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中,容器起始壓強為P0,僅進行反應I。

①充分反應達到平衡后,若CO2轉化率為a,則容器的壓強與起始壓強之比為________(用a表示)。

②若經(jīng)過3h反應達到平衡,平衡后,混合氣體物質的量為3.00mol,則該過程中H2的平均反應速率為____________(保留三位有效數(shù)字);平衡常數(shù)K可用反應體系中氣體物質分壓表示,即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(shù)。寫出上述反應壓力平衡常數(shù)KP____________(用P0表示,并化簡)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,最好的辦法是(

A.加入氫氧化鈉溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大

B. CO2、SO2都是直線形的非極性分子

C. 氟元素的電負性最大

D. CH2CH2分子中共有四個σ鍵和一個π

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示,下列有關說法正確的是( )

A. z點對應的分散系很穩(wěn)定

B. wx、y三點中,水的電離程度最大的為y

C. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點后的變化如虛線部分所示

D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案