【題目】除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（ ）

A．加入氫氧化鈉溶液 B．通入氯氣 C．加入銅粉 D．加入鐵粉

【答案】D

【解析】

試題分析：A．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，不能用于除雜，故A錯誤；B．氯氣能夠?qū)⒙然瘉嗚F氧化，氯氣和氯化鐵不反應(yīng)，被除雜的物質(zhì)反應(yīng)了，故B錯誤；C．加入足量Cu粉，除去了氯化鐵，又引進了銅離子雜質(zhì)，故C錯誤；D．因為鐵離子能和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，化學(xué)方程式為2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用鐵除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，故D正確。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法正確的是（ ）
A.檸檬屬于酸性食物
B.油脂是人類維持生命活動所需能量的主要來源
C.PM2.5是指空氣中氮氧化物和硫氧化物含量之和
D.登高山時防曬是為了防止強紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖A裝置。

A

B

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________。

②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式是____________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了1mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

（2）如圖是氫氧燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：電池的正極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)過程

B. 由2molH2和1molO2變成4molH、2molO原子需要放出能量

C. 2molH2（g）和1molO2（g）反應(yīng)生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

D. 4molH、2molO生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液，②39%的酒精溶液，③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液．分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A.過濾、萃取、分液
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、萃取
D.萃取、蒸餾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于共價鍵的說法不正確的是（ ）

A. 在雙鍵中，σ鍵比π鍵穩(wěn)定

B. N2與CO分子中σ鍵和π鍵個數(shù)對應(yīng)相等

C. 兩個原子形成共價鍵時至少有1個σ鍵

D. HCHO分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應(yīng)中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

①H2O的質(zhì)量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內(nèi)生成amolCO，同時生成amolH2

（2）0～10min時段，反應(yīng)速率v（H2）＝________；反應(yīng)達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.1 mol/LNa2CO3溶液加適量水稀釋，下列各項隨著加水量的增大而減小的是

A. n(OH-) B. 溶液的pH C. n(H+)·c(OH-) D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究的過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)的實驗：

I.甲同學(xué)設(shè)計如下實驗反應(yīng)得到的混合氣體中含有SO2、H2、H2O

己知：CaSO3受熱易分解

(1)寫出過量Fe粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等體積的SO2與H2的總化學(xué)方程式：________。

(2)若按氣體從左到右的流向，為達到實驗?zāi)康�，各裝置連接順序是A→______(不可重復(fù)使用）。

(3)A中導(dǎo)管的作用為______，裝置E中的干燥管中盛放的物質(zhì)為堿石灰，其作用是________。

(4)證明有H2存在的實驗現(xiàn)象是_________。

II．為測定混合氣體中SO2的體積分數(shù),，乙同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案：

(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代號）；

A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水

該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_______（用含V、m的代數(shù)式表示）。

(6)丙同學(xué)使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(過量)吸收混合氣體，充分反應(yīng)后，用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定I2的淀粉溶液，達到滴定終點時消耗Na2S2O3的體積為20mL，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為______(用含V、c、x的代數(shù)式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。

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