【題目】為探究氯氣的性質(zhì)，某興趣小姐設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是_________。

（2）點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后，取出裝置D，將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到_________。

（3）有同學(xué)提出可用飽和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯氣，其原因是________________（用離子方程式表示）。

【答案】 吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度 鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-

【解析】二氧化錳與濃鹽酸在加熱時(shí)反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此需要除雜，氯氣有毒，需要防止污染空氣。

(1)裝置B中飽和食鹽水是用來(lái)吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度，故答案為：吸收HCl氣體，降低Cl2在水中的溶解度；

(2)點(diǎn)燃A處酒精燈，一段時(shí)間后，燒瓶中充滿氯氣，取出裝置D，將燒紅的鐵絲伸入D中，可以觀察到鐵在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，故答案為：鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；

(3)氯氣具有氧化性，能夠與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-，故答案為：SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2H++2C1-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用X表示原子:

（1）中性原子的中子數(shù):N=____。

（2）陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=____。

（3）陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個(gè)電子,則N=____。

（4）中性分子的中子數(shù):12C16O2分子中,N=____。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A. 氨水 B. 溴水 C. 蘇打水 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。B是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，常溫常壓下，D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體。H和I焰色反應(yīng)均為黃色。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式為__________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________。

（4）上述轉(zhuǎn)化H→I的反應(yīng)離子方程式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

B.高溫消毒是高溫讓細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)變性死亡

C.苯酚和甲醛在酸或堿催化下生成具有絕熱作用的體型高分子

D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是

A. C2H4、C8H18 B. CH3CHO、C2H5OH C. C2H6、C4H10 D. CH3COOH、C3H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是

A. 銀鏡反應(yīng) B. 加聚反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醇（沸點(diǎn)：197.3℃）是一種重要的的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣（主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯（沸點(diǎn)：164.5℃），再加氫間接合成乙二醇，具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng) I：4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反應(yīng) II：2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反應(yīng)III：CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

（1）煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_________，在較低溫條件下，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的可能原因是_________。

（2）CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)33.3%，若此時(shí)向容器中通入0.4molNO，一段時(shí)間后，重新達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

（3）溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響，評(píng)價(jià)催化劑活性參數(shù)：空時(shí)收率和CO選擇性，表示式如下：

空時(shí)收率=

CO的選擇性=×100%

在不同溫度下，某興趣小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間t小時(shí)，測(cè)得空時(shí)收率、CO選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。

反應(yīng)溫度（℃）

空時(shí)收率（g· mL-1· h-1)

CO的選擇性（％ )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列說(shuō)法正確的是_________。

A．溫度升高，空時(shí)收率先增大后減少，說(shuō)明△H2>0

B．溫度升高，催化劑活性逐漸減弱，對(duì)CO的選擇性逐漸降低，所以數(shù)據(jù)④肯定錯(cuò)誤

C．130℃時(shí)，CO的選擇性最高，說(shuō)明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高

D．綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性，工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí)，選擇140℃效果最好

（4）120℃、常壓時(shí)，CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。畫(huà)出180℃、常壓時(shí)，加入催化劑，該反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖。_______

（5）研究證實(shí)，乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語(yǔ)．回答下列問(wèn)題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見(jiàn)周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫(xiě)出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽(yáng)離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來(lái)燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫(xiě)出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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