15．CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，下列說法錯誤的是（　　）
A．若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1
B．CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
C．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D．CH3CH2Br難溶于水

分析 CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成（CH3CH2）2NH和HBr，方程式為：2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，鹵代烴難溶于水，屬于非電解質(zhì)；

解答 解：A．2CH3CH2Br+NH3→2（CH3CH2）2NH+2HBr，CH3CH2Br與NH3的物質(zhì)的量之比為2：1，故A正確；
B．CH3CH2Br屬于非電解質(zhì)，HBr均屬于電解質(zhì)，故B錯誤；
C．CH3CH2Br中的溴原子被氫原子取代，屬于取代反應(yīng)，故C正確；
D．CH3CH2Br難溶于水，故D正確，
故選B．

點評 本題以化學(xué)反應(yīng)考查有機物的性質(zhì)、有機反應(yīng)類型，題目較為簡單，注意理解常見有機反應(yīng)類型，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)科研小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H+）之比為2：1．
③已知醋酸電離常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka•Kh=Kw
④反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為EakJ•mol-1，逆反應(yīng)的活化能為EbkJ•mol-1，則△H=（Ea-Eb）kJ•mol-1．
其歸納正確的是（　�。�
A．全部B．③④C．②④D．①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．醋酸的下列性質(zhì)中可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．醋酸與水以任意比例互溶
B．10 mL 1 mol•L-1醋酸恰好與10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反應(yīng)
C．1 mol•L-1的醋酸溶液的c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．在相同濃度下，醋酸的導(dǎo)電性比一元強酸溶液的弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n2一l）．下列有關(guān)X的說法，不正確的是（　�。�
A．X是非金屬元素
B．X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4
C．由X形成的含氧酸均為強酸
D．X不可能為第一周期元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問題．
（1）長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請用化學(xué)用語解釋原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）過量的NH4+將導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，檢測水樣中NH4+所需的試劑是濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙．
（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：
步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH4+轉(zhuǎn)化NO3-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是B．
A．NaOH    B．CaCO3    C．NH3•H2O    D．CO2
步驟Ⅱ：采用電解法將NO3-轉(zhuǎn)化為N2（圖2）
③與電源正極相連的一極是A（填“A”或“B”）．
④B極的電極反應(yīng)是2NO3-+10e-+6H2O=N2+12OH-．
⑤除去1L廢水中的62mg NO3-后，廢水的pH=11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有報道指出，由咖喱為原料進行提純得到的姜黃素（物質(zhì)E），是全球天然抗腫瘤藥物研究的熱點，其合成路線如圖：

已知①

②
請回答下列問題：

（1）A中含有官能團名稱是醛基、羧基反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為
（2）B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）A與氫氣在一定條件下的加成產(chǎn)物可反應(yīng)生成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為，
下列有關(guān)E的敘述正確的是ac
a．E能發(fā)生氧化、加成、取代和聚合反應(yīng)
b.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2
c．E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)
（5）D（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有10種
①苯環(huán)上的一取代物有3種②1mol該物質(zhì)與足量的燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．釷試劑滴定法測定煙氣中SO3、SO2含量的裝置如圖所示．
吸收瓶123
試劑50mL
異丙醇50mL 6.8%
H2O2溶液50mL 6.8%
H2O2溶液
目的吸收SO3吸收SO2
當(dāng)通過1m3煙氣時，將吸收瓶1中的吸收液轉(zhuǎn)移至錐形瓶1中，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Ba（ClO4）2溶液20.00mL；將吸收瓶2、3中的吸收液轉(zhuǎn)移至1 000mL容量瓶中并定容，取50.00mL至錐形瓶2中，加入40mL異丙醇，加入1～3滴釷指示劑，以0.025 00mol•L-1的Ba（ClO4）2標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗Ba（ClO4）2溶液30.00mL[已知：Ba（ClO4）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO4]．
（1）將吸收瓶放入冰水箱中的目的是降溫，增大氣體的溶解度，使SO2、SO3易被吸收．
（2）100g 6.8%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的H2O2溶液最多能吸收4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（3）當(dāng)溶液中SO42-完全沉淀[c（SO42-）≤1.0×10-6 mol•L-1]時，c（Ba2+）≥1.1×10-4 mol/L[室溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]．
（4）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算煙氣中SO3、SO2的質(zhì)量濃度ρρ（SO3）=40 mg•m-3，ρ（SO2）=960 mg•m-3（mg•m-3）（請給出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．天冬酰苯丙氨酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法不正確的是（　　）
A．在適當(dāng)催化劑作用下可形成高分子化合物
B．該有機物完全燃燒時生成CO2、H2O、NH3
C．1mol該有機物在鹽酸中發(fā)生水解反應(yīng)時最多消耗2molH+
D．1mol該有機物最多能與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，將氨水稀釋，NH3?H2O 的電離度增大，H2O 的電離度也增大
B．水中加酸加堿都會阻礙水的電離，所以 c（H+）?c（OH-）＜10-14
C．水中加酸，阻礙水的電離，所以 c（H+）=c（OH-）＜10-7 mol•L-1
D．醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有微粒的濃度都會降低

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