【題目】下列是關(guān)于氯水的敘述,正確的是( )
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH值將增大
【答案】B
【解析】解:A.氯氣與水發(fā)生:Cl2+H2OHCl+HClO,HClO為弱酸,氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子,故A錯誤; B.HCl可使藍色石蕊試紙先變紅,HClO可使藍色石蕊試紙褪色,故B正確;
C.HClO不穩(wěn)定,見光分解,發(fā)生:2HClO 2HCl+O2 , 生成氧氣,故C錯誤;
D.HClO不穩(wěn)定,分解生成HCl,溶液pH減小,故D錯誤.
故選B.
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質(zhì)的相關(guān)知識點,需要掌握氯氣的化學性質(zhì):與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應;與水反應;與堿反應;與還原性物質(zhì)反應才能正確解答此題.
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【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是( )
A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解
B.注入碘水和萃取劑,倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復用力振蕩后立即分液
C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素,有關(guān)信息如下:
元素 | 有關(guān)信息 |
A | 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物 |
B | 地殼中含量最多的元素 |
C | 單質(zhì)須保存在煤油中 |
D | 單質(zhì)與NaOH溶液反應可用于生產(chǎn)漂白液 |
E | 單質(zhì)是生活中用量最大的金屬,其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞 |
請回答下列問題:
(1)A的氫化物分子的電子式是 , 其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式: .
(2)B,C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質(zhì),則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 .
(3)A、D的氫化物相互反應,產(chǎn)生白色固體,對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是: , 證明存在該陽離子.
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【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖所示.
①該電池工作時,b口通入的物質(zhì)為 , c口通入的物質(zhì)為 .
②該電池負極的電極反應式為: .
③工作一段時間后,當12.8g甲醇完全反應生成CO2時,有NA個電子轉(zhuǎn)移.
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【題目】同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體,下列有關(guān)比較的敘述中,正確的是①密度比為16:11 ②密度比為11:16 ③體積比為16:11 ④體積比為11:16( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】能用離子方程式 2H+ + CO32-→CO2↑+H2O 表示的是
A.NaHSO4 和 Na2CO3B.HCl 和 BaCO3
C.CH3COOH 和 Na2CO3D.HI 和 NaHCO3
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【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是( 。
A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑 | B.萃取操作過程中的放氣 | C.定量測定化學反應速率 | D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】運用氧化還原反應的有關(guān)知識回答下列問題.
(1)鐵釘浸入CuSO4溶液后,表面會附有紅色物質(zhì);銅絲浸入AgNO3溶液后,表面會附有銀白色物質(zhì).則在Cu、Fe、Ag中,的還原性最強;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,的氧化性最強.
(2)在下列反應中:
A.2F2+2H2O═4HF+O2 B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.CaO+H2O═Ca(OH)2 D.2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 .
(3)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O. 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L.
請回答下列問題:
①寫出該反應的離子方程式 .
②該反應中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是 .
③反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 .
④實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19gcm﹣3 , 為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 .
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