【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ā 。?/span>

A.從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑

B.萃取操作過程中的放氣

C.定量測定化學(xué)反應(yīng)速率

D.比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、I2CCl4互溶但沸點差距較大,所以可以根據(jù)兩者沸點的差別進行蒸餾來分離,故A正確;B、振蕩過程中產(chǎn)生大量氣泡,增加了分液漏斗內(nèi)的壓強,所以為了防止活塞被頂出,要中途放氣。故B正確;C、要用分液漏斗,氣體會從長頸漏斗管口逸出,故C錯誤;D、高錳酸鉀能氧化濃鹽酸生成氯氣,反應(yīng)中高錳酸鉀作氧化劑,氧化產(chǎn)物是氯氣,所以高錳酸鉀的氧化性大于氯氣;氯氣和硫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì),氯氣是氧化劑,硫是氧化產(chǎn)物,所以氯氣的氧化性大于硫,由此得出高錳酸鉀的氧化性大于氯氣,氯氣的大于硫,故D正確。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一體積可變的密閉容器中,加入一定量的XY,發(fā)生反應(yīng)mXgnYg);ΔH =QkJ/mol。反應(yīng)達到平衡時,Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:


溫度

1

2

3

100

1.00

0.75

0.53

200

1.20

0.09

0.63

300

1.30

1.00

0.70

下列說法正確的是

A.mn B. 溫度不變,壓強增大,Y的質(zhì)量分數(shù)減少

C. Q0 D.體積不變,溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)小于20的四種元素,已知A元素+1價的陽離子與B、D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),B元素最高正價與負價的絕對值之差等于6.lmolC單質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)可生成1.5molH2 , 反應(yīng)后C元素原子形成的離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.D元素原子的最外層電子數(shù)是C元素原子的最外層電子數(shù)的2倍. 試回答:
(1)A,B,C,D四種元素依次是(寫出元素名稱).
(2)寫出A與C、B與D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式(按酸性或堿性由強至弱的順序)
(3)寫出A,C兩元素最高價氧化物的水化物間反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)請用電子式表示化合物A2O的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是關(guān)于氯水的敘述,正確的是(
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出,該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后,pH值將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向飽和食鹽水中通入氯化氫,直至有白色固體析出,析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是 NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液 pH 值減小D.NaCl 的溶解速率小于結(jié)晶速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X均由短周期元素組成,且存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去).下列推斷不正確的是(
A.若X是Na2SO3 , C是能使品紅溶液褪色的氣體,則A可能是氯氣,且D和E不反應(yīng)
B.若A是單質(zhì),B和D的反應(yīng)是OH+HCO3═H2O+CO32 則E﹣定能還原CuO
C.若B,X均為單質(zhì),D為CO,C能和E反應(yīng),則E為NaOH
D.若D為白色沉淀,且與A的摩爾質(zhì)量相等,則X一定是鋁鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出).
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙G
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: 反應(yīng)①
反應(yīng)⑤
(3)寫出 乙+D的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下,當用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時,其速率為(

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a


A.0.2mol/(Ls)
B.0.4mol/(Ls)
C.0.6mol/(Ls)
D.0.8mol/(Ls)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體,以鋅焙砂(主要成分為ZnO,含少量Cu2+、Mn2+等離子)為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下:

請回答下列問題:

(1)(NH4)2SO4,NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42-),溶液呈___________ (”、“”)性。

(2)“浸取時為了提高鋅的浸出率,可采取的措施是__________________任寫一種)。

(3)“浸取時加入的NH3·H2O過量,生成MnO2的離子方程式為____________________________。

(4)“沉鋅的離子方程式為__________________________________。

(5)“過濾III”所得濾液可循環(huán)使用,其主要成分的化學(xué)式是__________________。

(6)己知:HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10 -10, H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.3×10 -7,Ka2=7.0×10 -15NaCN 溶液中通入少量的H2S 氣體,反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,HS-濃度為1.0×10 -4molL-1時,Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知: Ksp(MnS)=1.4×10 -15]

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