15．關(guān)于下列裝置的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．裝置①是原電池，裝置②是電鍍池B．裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向CuSO4溶液
C．裝置①②銅極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．裝置②中的Cu2+濃度保持不變

分析 裝置①?zèng)]有外加電源，屬于原電池，Zn為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋內(nèi)的K+移向正極CuSO4溶液；裝置②存在外加電源，屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的銅離子在陰極Zn上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，相當(dāng)于在鋅上鍍銅，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、裝置①?zèng)]有外加電源，屬于原電池，裝置②存在外加電源，屬于電解池，可以在鋅上鍍銅，故A正確；
B、裝置①中鹽橋內(nèi)的K+移向正極CuSO4溶液，故B正確；
C、裝置①屬于原電池，Cu為正極銅離子在Cu上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，裝置②屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，故C錯(cuò)誤；
D、裝置②屬于電解池，陽(yáng)極Cu本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的銅離子在陰極Zn上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu2+濃度保持不變，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識(shí)，注電鍍池的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．HClO→O2B．Cu→CuSO4C．CO2→CaCO3D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中通過(guò)形成共價(jià)鍵使所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．NH3B．NaClC．PCl5D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很H+①轉(zhuǎn)化 Fe2+②還原 OH-③沉淀大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯橙色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解．
第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12．分析化學(xué)中，測(cè)定含氯的中性溶液中Cl-的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過(guò)程中首先析出沉淀AgCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡兩者均不能與鹽酸反應(yīng)
B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存
C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀NHO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．據(jù)說(shuō)每天早上五點(diǎn)起床默寫(xiě)離子方程式會(huì)使人變得更加美麗，而丑陋的人才會(huì)被尿憋醒．能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�
A．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．NH4HCO3稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
B．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
C．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaOH、③HCl、④NH3•H2O
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①（填序號(hào)，下同）
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）將③和④的溶液等體積混合后溶液呈酸（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（4）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c（H+）=10-12 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論、解釋均正確的是（　�。�
現(xiàn)象解釋
A鋁箔插入稀HNO3中，無(wú)現(xiàn)象鋁箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B苯酚中滴加濃溴水，溶液酸性明顯增強(qiáng)可能發(fā)生了取代反應(yīng)
C某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說(shuō)明該溶液中一定含有SO42-
D測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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