Question

19．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是A（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu ²⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp³，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

Answer 1

分析 （1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大；
B．苯分子中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
D．As原子4p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu²⁺離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級(jí)電子；
NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵．

解答 （1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性F＞O＞N，故A正確；
B．苯分子中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右等于電離能呈增大趨勢(shì)，但As原子4p能級(jí)有3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Br＞As＞Se，故D錯(cuò)誤；
故選：A；
（2）Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu²⁺，故Cu²⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
NH₃分子中N原子成3個(gè)N-H鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對(duì)電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性較大，涉及電離能、電負(fù)性、雜化軌道、配位鍵、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意等電子體中價(jià)層電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)．