7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸餾實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先加熱后通冷凝水
B．不能用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，否則必然會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差
C．提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑（H2O2或新制氯水）應(yīng)過(guò)量
D．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為準(zhǔn)確測(cè)得反應(yīng)前后的溫差，應(yīng)將已分別測(cè)得溫度的氫氧化鈉溶液與鹽酸在量熱劑中快速混合，并不斷輕輕攪拌，測(cè)量混合液的最高溫度

分析 A．為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水；
B．濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不一定有誤差；
C．過(guò)量強(qiáng)氧化劑（如氯氣）能氧化碘單質(zhì)；
D．中和熱測(cè)定溫度為恰好中和時(shí)的溫度即最高溫度．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A錯(cuò)誤；
B．濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，不一定有誤差，如測(cè)定NaCl溶液的pH無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；
C．提取海帶中的碘元素時(shí)，酸化后，加適量的H2O2或氯水將I-完全氧化為I2，過(guò)量氯水會(huì)氧化碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．中和熱測(cè)定溫度為恰好中和時(shí)的溫度即最高溫度，否則易產(chǎn)生誤差，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及基本操作、物質(zhì)氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意操作規(guī)范性，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

（1）浸出：浸出時(shí)溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時(shí)的目的是提高軟錳礦中錳的浸出率，植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過(guò)濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢(shì)是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH
在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3 $\frac{\underline{\;30℃～35℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計(jì)算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時(shí)，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試計(jì)算說(shuō)明Mg2+的存在是否會(huì)影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類有錯(cuò)的是（　�。�
A．氧化性酸：HNO3、H3PO4、HClO4
B．干燥劑：堿石灰、硅膠、無(wú)水氯化鈣
C．酸性氧化物：SiO2、Cl2O、CrO3
D．危險(xiǎn)化學(xué)品：天然氣、金屬鈉、氯酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共價(jià)鍵總數(shù)為0.4NA
B．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA
C．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問(wèn)題，有望在未來(lái)代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池．該電池的工作原理為C6H12O6（葡萄糖）+6O2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;酸\;\;\;\;\;\;\;}}{酸性介質(zhì)}$6CO2+6H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該電池的工作環(huán)境應(yīng)在高溫條件下
B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電池工作時(shí)葡萄糖在負(fù)極上失去電子發(fā)生還原反應(yīng)
D．電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極，電解質(zhì)溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鹽湖提鋰脫鎂渣主要成分為Mg（OH）2、Li2CO3和少量CaCO3，利用鹽湖提鋰脫鎂渣制備高純輕質(zhì)氧化鎂，為鹽湖鎂資源綜合回收利用提供了一條可行途徑，生產(chǎn)流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的成分是MgO、CaO．
（2）固體A在真空、1200℃條件下與硅單質(zhì)反應(yīng)生成金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgO+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mg+SiO2．
（3）沉淀物X中存在Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O，則鹽湖提鋰脫鎂渣與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O的化學(xué)方程式是5Mg（OH）2+4NH4HCO3=Mg5（CO3）4（OH）2•4H2O+4NH3•H2O．
（4）實(shí)際生產(chǎn)中NH4HCO3與Mg（OH）2等物質(zhì)的量之比要比（3）中反應(yīng)理論值大的原因是反應(yīng)生成LiHCO3需要消耗NH4HCO3．
（5）欲檢驗(yàn)沉淀物X是否煅燒完全，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)方案：取少量煅燒后的沉淀物X，加入稀鹽酸，觀察是否有氣體生成，若有氣體生成，說(shuō)明煅燒不充分．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是A（填字母）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞N
B．一個(gè)苯分子含3個(gè)π鍵和6個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Br＞Se＞As
（2）Cu 2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，該物質(zhì)中配位原子的雜化方式為sp3，不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖
表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各化合物的命名正確的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組推測(cè)SO2能與強(qiáng)氧化劑Cl2反應(yīng)生成SO2Cl2，為此進(jìn)行探究．
【查閱資料】：SO2Cl2名稱是氯化硫酰，常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧．
【討論】
（1）SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是+6．
（2）實(shí)驗(yàn)中制取的SO2和Cl2在混合前都必須提純和干燥．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯氣前，應(yīng)依次通過(guò)盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
【實(shí)驗(yàn)探究】
1．實(shí)驗(yàn)中制得了干燥純凈的SO2和Cl2
2．按如圖收集滿Cl2后，再通入SO2，集氣瓶中立即有無(wú)色液體產(chǎn)生，充分反應(yīng)后，將無(wú)色液體和剩余氣體分離，分別對(duì)無(wú)色液體和剩余氣體進(jìn)行如探究．
Ⅰ．探究反應(yīng)產(chǎn)物．
向所得無(wú)色液體中加入水，立即產(chǎn)生白霧，振蕩，靜置，得無(wú)色溶液．經(jīng)檢驗(yàn)：該無(wú)色溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，則證明無(wú)色液體為SO2Cl2．
（3）SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反應(yīng)進(jìn)行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，證明SO2與Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．闡述證明SO2與Cl2是可逆反應(yīng)的理由由實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，說(shuō)明用NaOH溶液吸收剩余氣體時(shí)SO2被Cl2氧化，即剩余氣體中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2與Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．
【質(zhì)疑】有同學(xué)提出：選修四教材習(xí)題中介紹SOCl2（亞硫酰氯）常溫下是無(wú)色液體，極易水解，遇潮濕空氣也會(huì)產(chǎn)生白霧．SO2與Cl2 反應(yīng)若還能生成SOCl2則無(wú)法證明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小組討論后認(rèn)為不會(huì)生成SOCl2，理由是SO2與SOCl2中硫元素均為+4價(jià)，SO2與Cl2反應(yīng)不會(huì)生成SOCl2．

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