18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系不正確的是（　　）
A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

分析 反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HF和NaF溶液，溶液體積為原來的2倍，溶液中c（Na+）=0.05mol/L、c（HF）+c（F-）=0.1mol/L，溶液呈酸性，說明HF的電離程度大于F-水解程度，則c（H+）＞c（OH-）、c（F-）＞c（HF），根據(jù)電荷守恒可知c（F-）＞c（Na+）；根據(jù)物料守恒2c（Na+）=c（HF）+c（F-）可得：c（F-）＞c（Na+）＞c（HF），以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HF和NaF溶液，溶液呈酸性，說明HF的電離程度大于F-水解程度，則c（F-）＞c（HF），故A正確；
B．溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（F-）＞c（Na+），故B正確；
C．根據(jù)電荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（F-），則c（H+）-c（OH-）=c（F-）-c（Na+）；根據(jù)物料守恒2c（Na+）=c（HF）+c（F-）及c（F-）＞c（HF）可知：c（F-）＞c（Na+）＞c（HF），則c（H+）-c（OH-）=c（F-）-c（Na+）＜c（F-）-c（HF），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒可知：c（HF）+c（F-）=0.1mol/L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中充入CO2、CO、H2、C2H6的混合氣體m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重m g，則相同條件下，CO2與C2H6的體積比為（　　）
A．4：1B．2：1
C．1：1D．缺少條件，無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，在300-400℃時分解．實驗室制取的方法之一是利用反應(yīng)：Ca（0H）2+2HCH0+2H2O2═Ca（HCOO）2+4H2O．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛（HCHO）依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)為98%上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不宜過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)．
（2）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉以抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)，同時還要加入少量的Na2S溶液，加入硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（3）結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH為7-8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸），最后經(jīng)結(jié)晶分離，干燥得產(chǎn)品．
（4）飼料行業(yè)中，甲酸鈣常與草酸鈣混合使用，現(xiàn)取0.388g Ca（HCOO）2與CaC2O4的混合物，先加入稀H2SO4溶解，再用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液20.00mL．
已知滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下（未配平）：
Ⅰ．MnO4-+HCOOH+H+→Mn2++CO2↑+H2O
Ⅱ．MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O
①滴定操作過程中需要用到的儀器有B、D（填字母）；

②達到滴定終點的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙蚋咤i酸鉀溶液不褪色；
③原混合物中Ca（HCOO）2與CaC2O4的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是（　�。�
A．鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)
B．鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定呈中性
C．鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度減小
D．鹽類水解的結(jié)果使水的電離程度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題．
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，當(dāng)4mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）鐵粉與水蒸氣也可以制得Fe3O4，其化學(xué)方程式為3Fe+4H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）當(dāng)制得等質(zhì)量的Fe3O4時，由FeS2反應(yīng)得到SO2與消耗的水蒸氣的物質(zhì)的量之比是3：2．
（4）Fe3O4可以用CO還原，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+4CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病
C．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白
D．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知K2O2和Na2O2都是過氧化物，化學(xué)性質(zhì)非常相似．下列含氧化合物中氧的化合價最低的是（　�。�
選項含氧化合物
 A K2O2
 B H2O2
 C Na2CO3
 DNa2O2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（5）寫出將⑨元素單質(zhì)從海水中（離子形式存在）提取所涉及到的三個步驟的離子方程式，第一步：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-； 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．銅片跟濃硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

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