9．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．銅片跟濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

分析 A．二者反應生成硫酸亞鐵和硫化氫；
B．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．二者反應生成硝酸銅和二氧化氮；
D．二者反應生成錳離子、氧氣和水，電荷不守恒．

解答 解：A．二者反應生成硫酸亞鐵和硫化氫，離子方程式為FeS+2H+═Fe2++H2S↑，故A正確；
B．二者反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故B錯誤；
C．二者反應生成硝酸銅和二氧化氮，離子方程式為Cu+2NO3-+4H+═3Cu2++2NO2↑+2H2O，故C錯誤；
D．二者反應生成錳離子、氧氣和水，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，離子方程式的書寫要遵循電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒，注意有些化學反應還與反應物的量有關，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將0.2mol/L HF溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性，下列關系不正確的是（　�。�
A．c（HF）＜c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（F-）-c（HF）=c（H+）-c（OH-）D．c（HF）+c（F-）=0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是（　�。�
A．只有Na2OB．只有Na2O2C．Na2O2和Na2OD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述不正確的是（　�。�
A．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陽極
B．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH-移向陽極
D．鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，完全相同的反應是負極反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題．
周期   族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNOF 
3Na AlSi SClAr
（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導纖維的物質(zhì)是SiO2（填“Si”或“SiO2”）；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）3（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO2，其碳元素與氧元素的物質(zhì)的量比n（C）：n（O）=1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖中所示的實驗操作評價合理的是（　�。�
A．
如圖可能證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
B．
如圖裝置可用來制備少量氧氣，并且控制反應的發(fā)生與停止
C．
圖中配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中進行
D．
如圖為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？
（2）猜想
①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液；b．CCl4；　c．無水酒精；d． KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號）
選用試劑實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+（填離子的化學式）．
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，計算：
（1）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量濃度？
（2）生成標況下氫氣的體積？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．N2、NO、NO2、等是中學課本中重要的物質(zhì)，有著重要的用途：
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ/mol
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應的熱化學反應方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．
①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）；
a．2v正（NO）=v逆（N2）   b．c（CO2）=c（CO）  c．氣體總壓不變d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應的化學平衡常數(shù)K=0.2；
③從反應開始到5min，生成了N20.05mol，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將向左 移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度
c．升高溫度   d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．N2O5在電解池的陽（填“陰”或“陽”）極區(qū)生成，其電極反應式為NO2-e-+HNO3=N2O5+H+．

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