Question

恒溫下，將amolN₂和bmolH₂混合氣體通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比a(N₂)∶a(H₂)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH₃的量等于N₂變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol?
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(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH₃的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH₃25％．若平衡混合氣體為100，其中NH₃為25，說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過程中變化的N₂和H₂的物質(zhì)的量之比為1∶3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N₂)=16-8×1/2=12mol，n(H₂)=24-8×3/2=12mol，n(NH₃)=8mol，

n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mo
l　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學(xué)平衡的計(jì)算，應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量，然后再列式計(jì)算．

 

Answer 1

答案：